Is dit de evenwicht die zich insteld waardoor men de geur van azijnzuur in een oplossing (met water) nog steeds ruikt?
CH3COOH (aq) <==> CH3COOH (l)
Laatste berichten
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Azijnzuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Re: Azijnzuur
aq staat voor vloeistof en l voor liquid=vloeistof
Ruiken doe je alleen aan een stof in gasvorm.
Ruiken doe je alleen aan een stof in gasvorm.
-
- Berichten: 47
Re: Azijnzuur
dat begrijp ik. maar ik bedoel meer dat het in (l)= vloebare vorm gaat verdampen waardoor je het ruikt.
-
- Berichten: 11.177
Re: Azijnzuur
Goed, maar wat is de faseovergang naar de gasvorm vanuit de vloeistof? En ja daar hoeft een vloeistof niet per sé tot het kookpunt voor verwarmd te worden.
-
- Berichten: 47
Re: Azijnzuur
ik denk dat het vloeibare azijnzuur met (l) dan niet in het water is opgelost. hierdoor verdampt het door een kookpunt van 118 graden (relatief laag). je zou kunnen zeggen dat het een soort verzadigde oplossing is. alleen het azijnzuur dat zich opgelost (aq) bevindt zal niet verdampen. klopt dit?? 8-[Goed, maar wat is de faseovergang naar de gasvorm vanuit de vloeistof? En ja daar hoeft een vloeistof niet per sé tot het kookpunt voor verwarmd te worden.
-
- Berichten: 11.177
Re: Azijnzuur
Uit een oplossing van alcohol in water verdampt de alcohol ook gewoon. Zo'n oplossing heb je vast wel eens gezien in de vorm van wijn. Dit is niet anders.
-
- Berichten: 47
Re: Azijnzuur
Dank je wel voor de vergelijking. ik snap het helemaalUit een oplossing van alcohol in water verdampt de alcohol ook gewoon. Zo'n oplossing heb je vast wel eens gezien in de vorm van wijn. Dit is niet anders.
-
- Berichten: 3.145
Re: Azijnzuur
Zeker weten dat je het snapt? Jij hebt het over een verzadigde oplossing. Daar is helemaal geen sprake van en hier doet dat er helemaal niet toe (een azijnzuur oplossing is trouwens nooit verzadigd, dit is in alle verhoudingen mengbaar met water).
Wat hier gebeurt is dat in de oplossing van azijnzuur in water moleculen azijnzuur zitten, welke door de beweging van de moleculen los kunnen komen uit de oplossing (samen met watermoleculen) en dus overgaan naar de gastoestand. Dus, je kunt spreken van het volgende evenwicht:
CH3COOH(aq) <---> CH3COOH(g)
Dit is het geval bij azijnzuur, omdat verreweg de meeste moleculen ook gewoon als complete moleculen in oplossing zitten (99.99..% of zo).
Heb je het nu bijvoorbeeld over zoutzuur, dan is de situatie ingewikkelder. In verdund zoutzuur (bijv. 10% gewicht HCl), is vrijwel 100% van het molecuul HCl opgesplitst in ionen:
HCl(aq) <---> H+(aq) + Cl-(aq) (vrijwel 100% aan rechter kant van evenwicht)
Deze ionen kunnen niet zomaar uit het water en daarom ruik je bij 10% zoutzuur ook helemaal niks.
Neem je echter 30% zoutzuur, dan is een redelijk deel van de moleculen ongesplitst en heb je dus naast de H+ en Cl- ionen ook een redelijk percentage moleculen HCl en deze kunnen uit de vloeistof ontsnappen. Dus 30% zoutzuur ruik je wel (heeft een heel scherpe/stekende en onaangename geur):
HCl(aq) <---> HCl(g)
Wat hier gebeurt is dat in de oplossing van azijnzuur in water moleculen azijnzuur zitten, welke door de beweging van de moleculen los kunnen komen uit de oplossing (samen met watermoleculen) en dus overgaan naar de gastoestand. Dus, je kunt spreken van het volgende evenwicht:
CH3COOH(aq) <---> CH3COOH(g)
Dit is het geval bij azijnzuur, omdat verreweg de meeste moleculen ook gewoon als complete moleculen in oplossing zitten (99.99..% of zo).
Heb je het nu bijvoorbeeld over zoutzuur, dan is de situatie ingewikkelder. In verdund zoutzuur (bijv. 10% gewicht HCl), is vrijwel 100% van het molecuul HCl opgesplitst in ionen:
HCl(aq) <---> H+(aq) + Cl-(aq) (vrijwel 100% aan rechter kant van evenwicht)
Deze ionen kunnen niet zomaar uit het water en daarom ruik je bij 10% zoutzuur ook helemaal niks.
Neem je echter 30% zoutzuur, dan is een redelijk deel van de moleculen ongesplitst en heb je dus naast de H+ en Cl- ionen ook een redelijk percentage moleculen HCl en deze kunnen uit de vloeistof ontsnappen. Dus 30% zoutzuur ruik je wel (heeft een heel scherpe/stekende en onaangename geur):
HCl(aq) <---> HCl(g)
