Springen naar inhoud

H3O


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2012 - 17:06

Is een reactie tussen H3O+ en een base altijd aflopend of komt er dan een evenwicht.

Als je bijv. CH3COO + H3O hebt, is de reactie dan aflopend?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2012 - 17:09

De evenwichtsvoorwaarde is altijd van kracht, alleen kun je je afvragen of deze bij een grote hoeveelheid sterk zuur nog significante invloed heeft.

#3

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2012 - 17:11

Moet ik H3O+ dan zien als een sterk zuur? want in BINAS tabel 49 staat hij precies op de grens

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 januari 2012 - 18:08

H3O+ is het sterkste zuur dat je in water zult aantreffen.

#5

Momentje

    Momentje


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2012 - 23:04

Mss is het niet netjes dat ik dit topic onderbreek, maar ik heb toch een vraag.
"H3O+ is het sterkste zuur wat je in water zult aantreffen."
Doel je daarmee op de waterconstante? Want er zijn sterkere zuren dan H3O+.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 januari 2012 - 01:08

Klopt, maar zodra je die in water mikt, treedt water als base op. Gevolg: H3O+ + zuurrest.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures