Springen naar inhoud

[scheikunde] Warmte effect


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2012 - 14:31

Bij ons scheikunde practicum hebben we een vraag waar we na heel veel onderzoek nog steeds geen flauw idee hebben wat we ermee aan moeten

vraag:

Bereken het warmte effect voor de reactie van magnesiumlint met 2 M zwavelzuur.
massa magnesium= 0.0883 g

RV: Mg(s) + 2H+ --> H2 (g) + Mg2+

Alvast bedankt voor jullie hulp.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

frankknarf

    frankknarf


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2012 - 16:53

Je moet dit met behulp van de vormingswarmte uitrekenen.
Schrijf de RV (niet in ionen zoals hieronder) en reken uit hoeveel mol er van elke stof aan de reactie mee doet.
Het aantal molen vermenigvuldigen met de voormingswarmte van elke stof.
Als je de hoeveelheid energie van de reactanten van de reactieproducten aftrekt kom je als het goed is in de plus uit (exotherm).

#3

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2012 - 17:35

Je moet dit met behulp van de vormingswarmte uitrekenen.
Schrijf de RV (niet in ionen zoals hieronder) en reken uit hoeveel mol er van elke stof aan de reactie mee doet.
Het aantal molen vermenigvuldigen met de voormingswarmte van elke stof.
Als je de hoeveelheid energie van de reactanten van de reactieproducten aftrekt kom je als het goed is in de plus uit (exotherm).

Aantal mol magnesium is 0,00363.

Maar hoe kan je de RV schrijven zonder ionen?
Misschien is dit de oplossing?

RV: Mg(s) + H2SO4 --> Mg2+ + SO42- + H2


Maar alleen de vormingswarmte van H2SO4 is gegevens in Binas. Alle anderen zijn elementen en kunnen niet worden gebruikt.

Dus alleen maar de vormingswarmte pakken van H2SO4?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2012 - 13:13

Volgens mij speelt er nog altijd een ionisatieenergie een rol, 2 zelfs als je nagaat dat magnesium 2 elektronen verliest.

#5

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2012 - 19:20

Volgens mij speelt er nog altijd een ionisatieenergie een rol, 2 zelfs als je nagaat dat magnesium 2 elektronen verliest.

Ik zal eens proberen om het met ionisatie-energie uit te rekenen.
Maar als iemand anders nog een idee heeft, zeg u het maar!

#6

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2012 - 20:47

Ik heb het nu geprobeerd met de ionisatie-energie

Dit is nu mijn oplossing:


Magnesium heeft een ionisatie-energie van +21,9ē105 J/mol (Lit-1)
Waterstof heeft een ionisatie-energie van +13,1ē105 J/mol (Lit-1)

Omdat waterstof een molverhouding heeft van 2, is dus de ionisatie-energie +26,2ē105 J/mol

Door deze vorming komt er van H+ 26,2ē105 J/mol vrij en heeft magnesium er +21,9ē105 J/mol nodig.
Verschil is 4,3ē105 J/mol over.

Dus het warmte effect voor deze reactie is dus 4,3ē105 J/mol

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2012 - 22:52

Klinkt goed, alleen gaat het 2e elektron van magnesium er met een andere energie af dan het eerste. Er zijn voor magnesium due 2 ionisatie-energieen die verschillend zijn.

Zoals je het nu doet ziet het er iig goed uit. Maar ik vraag me af of die ionisatie-energieen niet van de gasfase van aluminium uitgaan. Je kan het ook op een andere manier bekijken.

Je begint met iets zonder vormingsenthalpie en de vormingswarmte van zwavelzuur, je eindigt met magnesiumsulfaat en iets zonder vormingsenergie. Je zou dus de vormingswarmte van magnesiumsulfaat kunnen aftrekken van die van zwavelzuur. Dan ben je er ook.

Veranderd door Fuzzwood, 02 februari 2012 - 23:04


#8

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2012 - 22:54

In mijn binas stond bij tabel 62a:

Mg --> Mg2+ = +21,9x105mol/J

Dit zal toch wel de goede waarde zijn of niet?

Veranderd door DaRick1993, 02 februari 2012 - 22:55


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2012 - 23:08

Hmmz ik kom met beide methode rond hetzelfde getal uit: -4,6 * 105 J/mol uit. - teken betekent dat er energie het systeem verlaat als warmte. Het maakt dus geen ruk uit hoe je het uitrekent :P. Kun je me zeggen waarom niet?

Veranderd door Fuzzwood, 02 februari 2012 - 23:11


#10

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2012 - 23:13

Dus dit:

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Dan is de reactiewarmte:

-(-8,11)x105 + -12,78x105 = -4,67x105 J/mol.

Dat betekent dat er warmte vrijkomt, dus dit antwoord zal wel kunnen kloppen!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2012 - 23:15

Klopt. [|:-)] Wel netjes doen: producten - reactanten ;)

#12

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2012 - 23:18

Bedankt voor uw hulp Fuzzwood.

Ik zal morgen de antwoorden inleveren en hoor wel als ze goed zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures