Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie tafelazijn/NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lucas_3

    Lucas_3


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 16:09

Ik heb een vraag bij het practicum chemie. Gegeven: We bereiden 100 mL verdunde tafelazijn in een maatkolf van 100 mL. Pipetteer 25,0 mL verdunde tafelazijn in een erlenmeyer. Concentratie van NaOH = 0.1 M

Noteer de neutralisatiereactie die zich voordoet tussen azijnzuur en NaOH:

Ik dacht aan: CH3COOH + NaOH -> CHCOO- + Na+ + H2O (klopt dit?)

Uit bovenstaande reactievergelijking kunnen we afleiden dat 1 mol CH3COOH reageert met 1 mol NaOH.

En dan vraagt men: Uit het aantal mol verdunde azijnzuur en de hoeveelheid gepippeteerde azijnzuuroplossing kunnen we de concentratie van e verdunde azijnzuuroplossing berekenen.

Is dit dan: c1v1 = c2v2 --> c2 = 0.1 * 0.010 / 0.025 = 0.04 ?? (want ik snap niet goed wat men bedoelt...)

We hebben de oorspronkelijke azijnzuuroplossing 10 keer verdund, dus de concentratie niet-verdunde opl is 10 keer groter dan de verdunde azijnzuuroplossing. Je kan dit nog op een andere wijze berekenen: .... (weet iemand dit?)

De concentratie van de niet-verdunde azijnzuuroplossing is dus ... mol/L


Heb hier echt hulp bij nodig! 8-[

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roos1986

    Roos1986


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 16:18

Kan het zijn dat ge nog een gegeven mist?
Bij mijn weten hebt ge het aantal ml NaOH nodig. En dan is het inderdaad c1*c2 = c2*v2
Maar dan is het wel het aantal ml NaOH * c NaOH. Hieruit kunt ge het aantal mol berekenen dat in de oplossing zit.
Als ge weet hoeveel mol er in de oplossing zit kunt ge dit aantal ook omzetten naar mol/l

#3

Lucas_3

    Lucas_3


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 16:45

Ik heb gemiddeld 25 mL NaOH toegevoegd, maar ze vragen toch naar de concentratie van de verdunde azijnzuuroplossing. De concentratie van NaOH is namelijk gegeven: 0.1 mol/L

Veranderd door Lucas3, 04 februari 2012 - 16:49


#4

Roos1986

    Roos1986


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 17:59

Volgens uw reactie zit ge met een 1/1 molverhouding. 1 mol NaOH reageert met 1 mol azijnzuur en vormt 1 mol CH3COO-

C1*V1 = C2*V2

Het is dus belangrijk om te weten wat de hoeveelheid toegevoegde NaOH was omdat het concreet wil zeggen
CNaOH*VNaOH = C azijnzuur * V azijnzuur

0.1 mol/l * 0.025 l = 0.0025 mol NaOH
Door de 1/1 verhouding in de reactie gaat er dus ook 0.0025 mol azijnzuur reageren. Wat dus wil zeggen dat er 0.0025 mol in die 25.0 ml verdunde azijnzuuroplossing zit.

Zo kunt ge dan verder de verdunning berekenen en de concentratie.

#5

Lucas_3

    Lucas_3


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 20:37

Dus dan is de concentratie van de verdunde azijnzuuroplossing gelijk aan 0,1 mol/L?

Concentratie azijnzuur / concentratie verdund azijnzuur = 10

Dus concentratie oorspronkelijk azijnzuur (het niet-verdunde) is dan gelijk aan 1,0 mol/L?

In ieder geval al bedankt voor je hulp! :D

#6

Roos1986

    Roos1986


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2012 - 20:48

Kan inderdaad kloppen. Maar die verdunningsfactor kon ik niet afleiden uit uw eerste bericht ;)
Als uw oorspronkelijke verdunning 10 ml azijnzuur in een maatkolf van 100 ml dan is het factor 10.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures