Springen naar inhoud

[scheikunde] Dissociatie van zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vijf aso

    vijf aso


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2012 - 20:59

Hallo

Mijn vraag gaat over de dissociatie van zouten.

Hoe zie je of de ontstane ionen zich als een bronsted zuur of base kunnen gedragen?
Ik heb de volgende reacties reeds uitgeschreven, gelieve ze ook even te na te kijken.

Ch3COONa > CH3COO- + Na+
(NH4)2S > 2NH4+ + S-
NaHSO4 > Na+ + HSO4-
NaHCO3 > Na+ + HCO3-
Na2HPO4 > 2Na+ + PO42-
KH2PO4 > K+ + H2PO4-

En als je weet of ze zich als een bronsted zuur of base gedragen, hoe bepaal je dan of het een zwak of een sterk is?

Alvast bedankt!

Veranderd door vijf aso, 11 februari 2012 - 21:03


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 februari 2012 - 23:13

Je oplossingsreacties kloppen op die van ammoniumsulfide na. Als je wil weten of iets een bronsted zuur of base is, dien je te kijken of je een bekende zuurrest krijgt en of deze dus verder kan reageren.

#3

vijf aso

    vijf aso


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2012 - 23:55

Klopt het dat enkel Na+ , HCO3-, PO42- en K+ zich niet als bronsted zuur of base kunnen gedragen? De overigen vind ik als zuur of base terug in de gegeven tabel.

Alvast bedankt voor je antwoord, de S- moest inderdaad S2- zijn.

Veranderd door vijf aso, 11 februari 2012 - 23:59


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 februari 2012 - 00:06

Alleen de metaalionen gedragen zich zo, de zuurresten die je opgeeft kunnen zeker als base optreden. Ik zie trouwens dat je bij dinatriumwaterstoffosfaat het H-tje bent vergeten na de pijl.

Veranderd door Fuzzwood, 12 februari 2012 - 00:06


#5

vijf aso

    vijf aso


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2012 - 00:20

In dat geval zijn het enkel de Na+ en K+ ionen die geen bronsted zuur of base kunnen zijn. Alle zuurresten zijn dan basisch, behaalve NH4+ is een zuur. Of is het ook mogelijk dat de zuurresten zowel als zuur en base kunnen optreden?

Veranderd door vijf aso, 12 februari 2012 - 00:25


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 februari 2012 - 01:36

Sommigen wel, mono en diwaterstoffosfaat, waterstofcarbonaat en waterstofsulfaat kunnen als amfoteer optreden. Dit wil zeggen dat ze zowel een proton kunnen opnemen als afstaan.

#7

vijf aso

    vijf aso


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2012 - 02:50

Dan snap ik het denk ik, bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures