Hallo
Mijn vraag gaat over de dissociatie van zouten.
Hoe zie je of de ontstane ionen zich als een bronsted zuur of base kunnen gedragen?
Ik heb de volgende reacties reeds uitgeschreven, gelieve ze ook even te na te kijken.
Ch3COONa > CH3COO- + Na+
(NH4)2S > 2NH4+ + S-
NaHSO4 > Na+ + HSO4-
NaHCO3 > Na+ + HCO3-
Na2HPO4 > 2Na+ + PO42-
KH2PO4 > K+ + H2PO4-
En als je weet of ze zich als een bronsted zuur of base gedragen, hoe bepaal je dan of het een zwak of een sterk is?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Dissociatie van zouten
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Dissociatie van zouten
Je oplossingsreacties kloppen op die van ammoniumsulfide na. Als je wil weten of iets een bronsted zuur of base is, dien je te kijken of je een bekende zuurrest krijgt en of deze dus verder kan reageren.
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] Dissociatie van zouten
Klopt het dat enkel Na+ , HCO3-, PO42- en K+ zich niet als bronsted zuur of base kunnen gedragen? De overigen vind ik als zuur of base terug in de gegeven tabel.
Alvast bedankt voor je antwoord, de S- moest inderdaad S2- zijn.
Alvast bedankt voor je antwoord, de S- moest inderdaad S2- zijn.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Dissociatie van zouten
Alleen de metaalionen gedragen zich zo, de zuurresten die je opgeeft kunnen zeker als base optreden. Ik zie trouwens dat je bij dinatriumwaterstoffosfaat het H-tje bent vergeten na de pijl.
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] Dissociatie van zouten
In dat geval zijn het enkel de Na+ en K+ ionen die geen bronsted zuur of base kunnen zijn. Alle zuurresten zijn dan basisch, behaalve NH4+ is een zuur. Of is het ook mogelijk dat de zuurresten zowel als zuur en base kunnen optreden?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Dissociatie van zouten
Sommigen wel, mono en diwaterstoffosfaat, waterstofcarbonaat en waterstofsulfaat kunnen als amfoteer optreden. Dit wil zeggen dat ze zowel een proton kunnen opnemen als afstaan.
