Hallo,
Voor school moeten we de hoeveelheid CO2 bepalen die ontstaat mbv een gasmeetspuit. We moeten steeds kijken naar het volume m.b.v. de algemene gaswet.
Vraag 1: Theoretisch krijg je het beste resultaat als het volume van de opstelling gelijk is aan 0. Leg dit uit.
Weten jullie misschien het antwoord hierop?
Wij dachten zelf:
- Dan is het eigen volume van de moleculen verwaarloosbaar ten opzichte van de ruimte tussen de moleculen
Of:
Het is dan het makkelijkste aflezen, dus je hebt minder kans op het maken van een afleesfout.
Klopt dit ?
Groetjes Senna
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Koolstofchemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
Wat me zo invalt:
Bij een volume van nul heb je geen afwijking naar beneden toe, want er is namelijk niet minder volume dan 0. Bij elk ander volume is dit wel zo, wat maakt dat je een grotere afwijking hebt en dus een grotere onnauwkeurigheid.
Bij een volume van nul heb je geen afwijking naar beneden toe, want er is namelijk niet minder volume dan 0. Bij elk ander volume is dit wel zo, wat maakt dat je een grotere afwijking hebt en dus een grotere onnauwkeurigheid.
-
- Berichten: 227
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
Is het niet gewoon zo dat je dan een zo'n klein mogelijk volume hebt wat (niet ideaal) aan de gaswet voldoet.
Ik zie zo een kolfje voor me met daarop aangesloten je spuitje. Dan is elk gas dat erbij komt wordt over de hele kolf+spuitje verspreid. Dus je hebt een groter volume. Hoe groter het volume dat nooit helemaal aan de gaswet voldoet, hoe groter de afwijking.
Ik zie zo een kolfje voor me met daarop aangesloten je spuitje. Dan is elk gas dat erbij komt wordt over de hele kolf+spuitje verspreid. Dus je hebt een groter volume. Hoe groter het volume dat nooit helemaal aan de gaswet voldoet, hoe groter de afwijking.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
En hier nog een vraagje:
2. Noem een aantal mogelijke wezenlijke oorzaken waarom het experimenteel gevonden massapercentage C afwijkt van de theoretische waarde. Kom daarbij niet aanzetten met kleine fouten bij aflezen van gasmeetspuit, temperatuur en druk.
Als antwoord hadden wij:
Als bij verwarmen de kraan naar gaswaterfles gesloten is geweest, kan dit fout gegaan zijn
of Je hebt te kort verwarmd, waardoor er te weinig CO2 is ontstaan
of je bent vergeten bij te regelen met de gasmeetspuit waardoor er gas is ontsnapt in de paraffine olie
Klopt dit?
2. Noem een aantal mogelijke wezenlijke oorzaken waarom het experimenteel gevonden massapercentage C afwijkt van de theoretische waarde. Kom daarbij niet aanzetten met kleine fouten bij aflezen van gasmeetspuit, temperatuur en druk.
Als antwoord hadden wij:
Als bij verwarmen de kraan naar gaswaterfles gesloten is geweest, kan dit fout gegaan zijn
of Je hebt te kort verwarmd, waardoor er te weinig CO2 is ontstaan
of je bent vergeten bij te regelen met de gasmeetspuit waardoor er gas is ontsnapt in de paraffine olie
Klopt dit?
-
- Berichten: 227
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
Naast dat ik totaal niet zie welke reactie je uberhaupt aan het doen bent. Het zouden inderdaad allemaal mogelijke parameters die afwijkingen kunnen veroorzaken.
Maar ik denk dat ze misschien wel iets anders bedoelen. Welke aanname doe je bij je metingen/theoretische waarde? Een ideaal gas bestaat niet
Maar ik denk dat ze misschien wel iets anders bedoelen. Welke aanname doe je bij je metingen/theoretische waarde? Een ideaal gas bestaat niet
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
Met theoretische waarde wordt bedoeld het massapercentage C in ethanol, de vraag is waarom dat de door ons gevonden waarde afwijkt van deze waarde?
Maar als je te kort verwarmd hebt, dan blijft het massapercentage nog steeds hetzelfde niet?
Maar als je te kort verwarmd hebt, dan blijft het massapercentage nog steeds hetzelfde niet?
-
- Berichten: 227
Re: [scheikunde] Koolstofchemie
hoezo ethanol?
Begin eerst eens uit te leggen wat je uberhaupt aan het doen bent. Je vertelt dat je de co2 aan het meten bent, en komt vervolgens aanzetten met massapercentage in ethanol.. gaswaterfles, parafineolie etc. Geen touw aan vast te knopen.
en dan blijft mijn reactie nog steeds: Welke aanname doe je bij je meetwaarde, je gebruikt de algemene gaswet, maar is je co2 wel een ideaal gas?
Begin eerst eens uit te leggen wat je uberhaupt aan het doen bent. Je vertelt dat je de co2 aan het meten bent, en komt vervolgens aanzetten met massapercentage in ethanol.. gaswaterfles, parafineolie etc. Geen touw aan vast te knopen.
en dan blijft mijn reactie nog steeds: Welke aanname doe je bij je meetwaarde, je gebruikt de algemene gaswet, maar is je co2 wel een ideaal gas?
