Springen naar inhoud

[scheikunde] Molair volume van waterstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 17:27

Hallo iedereen,

Voor chemie moeten we een verslag afgeven over het molair volume van waterstofgas.

Dit moesten we doen door middel van zinkmetaal te laten reageren met waterstofchloride in een reageerbuis. We hebben het waterstofgas opgevangen met een meetspuit.

Nu mijn probleem is. Ik heb de metingen tabel wel volledig. Maar ik snap de berekeningstabel niet zo goed. Graag meer uitleg hierover.

Afbeelding:

Geplaatste afbeelding


Alvast bedankt voor jullie hulp!!!

Ps. De leerkracht zei iets dat het dicht bij 22,4l/mol moest liggen.

Veranderd door arnothas, 16 februari 2012 - 17:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 19:53

Dat geldt voor alle "ideale "gassen bij normale druk.

en je berekening. De volume toename weet je, dat heb je gemeten. Nu moet je bedenken hoeveel mol H2 je produceert bij de reactie. Het aantal mol zink dat reageert weet je, hoeveel H2 produceer je daarmee (in mol). Dan lijkt het me dat je er wel uit moet komen.


Vergelijk meting 3 en 6. Dezelfde uitgangsstof, factor 10 verschil gemeten! klopt geen hout van dus. Een snelle berekening zegt dat meting 1 rond de 25 uitkomt

Veranderd door soepkip88, 16 februari 2012 - 20:05


#3

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 20:11

het aantal mol is zeker delen door Vm he?

#4

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 21:37

het aantal mol is zeker delen door Vm he?

Ik zie niet wat je met Vm bedoelt?

dichtheid gegeven als liter per mol. (dus 1 mol=~22 liter.)

Dus het volume moet per hoeveelheid. Dus je volume delen door de hoeveel stof die je maakt. Als je dan de goede eenheden gebruikt kom je toch die ~22




1). Als je het niet begrijpt moet je het systematisch aanpakken. Te beginnen met de reactievergelijking van zinc meet zoutzuur.

2). Je weet hoeveel gram (en dus hoeveel mol) zinc je gebruikt.. dan weet je ook hoeveel mol gas je produceert.

3) je weet al de toename van je volume (heb je gemeten)

4). Dan kan je dus eenvoudig de dichtheid berekenen

#5

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 21:52

met Vm bedoelen we in de klas 22,4l/mol

#6

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 21:59

Had al wel begrepen dat je daar dus het volume van 1 mol gas mee bedoelt. Dat zal inderdaad rond die waarde liggen. Maar dat moet jij dus met jou resultaten kijken of dat een beetje klopt.

Veranderd door soepkip88, 16 februari 2012 - 21:59


#7

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:58

Maar ik snap dan niet hoe ik bv van die 102 ml naar 22 mol kom :S

Veranderd door arnothas, 16 februari 2012 - 22:58


#8

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:00

22 is de liter per mol...

begin eerst eens met de reactievergelijking op te stellen. En volg daarna die andere stappen. Dan kan je zien waar je eventueel vast loopt

#9

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:14

Dus het aantal mol zink voor 0,24 gram is 0,003692.....???

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:23

Welke eenheid?

Veranderd door Fuzzwood, 16 februari 2012 - 23:24


#11

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:23

uiteraard... dat is toch wel de basis van de basis-chemie.

1 mol weegt 65 gram,
0.24 g = 0.0036... mol

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:24

Inderdaad :) En ga ervanuit dat ik vragen stel aan de topicstarter. HIJ/ZIJ moet ervan leren :D

Veranderd door Fuzzwood, 16 februari 2012 - 23:24


#13

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:27

Inderdaad :) En ga ervanuit dat ik vragen stel aan de topicstarter. HIJ/ZIJ moet ervan leren :D

mijn tekstje stond er al eerder ;) Ik probeer de TS ook zover mogelijk op weg te helpen, maar ik heb het idee dat de simpelste basis nog niet begrepen wordt.

#14

arnothas

    arnothas


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:34

Welke eenheid?

uiteraard weet ik dat zink metaal een vaste stof is.

VH2 (ml) nZn (mol)
91 0;004
77 0;003
16 0;004
87 0;003
44 0;003
102 0;004
100 0;004
73 0;003
63 0;003

ik heb nu dit.

dus voor het aantal mol waterstofgas te berekenen heb moet ik dus 91 delen door (iets dat ik niet weet )

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2012 - 23:56

Je hebt nog steeds geen reactievgl opgesteld.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures