Springen naar inhoud

Reactie van broom met ozon


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MarjoleinT

    MarjoleinT


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2012 - 16:01

Hallo, ik ben bezig met een PO over het element broom en ik loop daarbij tegen een aantal problemen aan over de reactie van broom met ozon:

Stel dat methylbromide door bromering in de stratosfeer terecht komt. Dan treedt de volgende reactie op:
CH3Br(g) --> CH3(g) + Br(g)
Br(g) + O3 --> BrO(g) + O2(g)

1. Klopt deze vergelijking?
2. Zou iemand voor mij de processen kunnen ophelderen?
3. Kan BrO onder invloed van UV-straling weer uiteenvallen in Br(g) en O(g) waardoor het weer een nieuw O3-molecuul kan binden?

Stel dat de halonen 1301, 2402 en 1211 in de stratosfeer terecht komen door het gebruik als brandblusmiddel. Ik ga er vanuit dat de processen bij methylbromide (vraag 2) ook gelden voor de halonen. Mijn vraag daarbij nu is of mijn aanname klopt en mijn hieronder weergegeven reactievergelijkingen?

Halon-1301
CF3Br(g) --> CF3(g) + Br(g)
Br(g) + O3(g) --> BrO + O2(g)

Halon-2402
C2F4Br2 -->C2F4(g) + 2Br(g)
2Br(g) + O3(g) --> 2BrO(g) + O2(g)

Halon-1211
CF2ClBr(g) --> CF2(g) + Cl(g) + Br(g)
Br(g) + O3(g) --> BrO(g) + O2(g)

Alvast heel erg bedankt voor jullie tijd en hulp! [:)]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2012 - 13:48

Dit is zo'n beetje wel de belangrijkste reactie:
Cl en Br zijn slechts katalysator.

Geplaatste afbeelding

#3

MarjoleinT

    MarjoleinT


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2012 - 17:18

Even voor mijn eigen begrip.
Het is dus geen redoxreactie tussen de oxidator O3 en de reductor Br-?

Bedoelt u dat methylbromide uiteenvalt in methylbromide en een 'los' broomatoom. Waarna dit broomradiaal reageert met O3 tot BrO en O2? En vervolgens met de reactie die u hieronder heeft weergegeven met chloor in plaats van broom. Of is er totaal iets anders aan de hand?

#4

MarjoleinT

    MarjoleinT


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2012 - 20:15

Excuses ik bedoelde uiteenvallen in een methylgroep en een los broomatoom.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2012 - 21:43

Dat zou ozon best voor elkaar kunnen krijgen, gezien de instabiliteit van ozon. En nu is een broom-koolstofbinding nu ook weer niet een van de sterkste bindingen.

Veranderd door Fuzzwood, 28 februari 2012 - 21:43


#6

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 09:34

Even voor mijn eigen begrip.
Het is dus geen redoxreactie tussen de oxidator O3 en de reductor Br-?

Bedoelt u dat methylbromide uiteenvalt in methylbromide en een 'los' broomatoom. Waarna dit broomradiaal reageert met O3 tot BrO en O2? En vervolgens met de reactie die u hieronder heeft weergegeven met chloor in plaats van broom. Of is er totaal iets anders aan de hand?

neen duidelijk geen redoxreacties, het is niet zo dat men de + en - is vergeten. Dit zijn allemaal radicalen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures