Springen naar inhoud

[scheikunde] KMnO4 aanzuren met H2SO4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

beabru

    beabru


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2012 - 20:32

Hallo!
Met scheikunde behandelen we op dit moment redox-reacties. Ik snap het grootste gedeelte wel, maar de volgende vraag niet: 'Waarom wordt KMnO4 altijd aangezuurd met H2SO4? Zelf dacht ik aan de volgende verklaringen:
- H2SO4 is een sterk zuur en zal daarom geen H+ meer opnemen nadat hij die heeft afgestaan, dus die H+ kan helemaal gebruikt worden in de halfreactie van MnO4-
- K+ en SO42- lossen goed in elkaar op en vormen dus geen neerslag.
Echter, er zijn meer sterke zuren en ook meer stoffen die goed met K+ oplossen. Waarom juist H2SO4?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 maart 2012 - 22:24

Klopt, maar er zijn nog meer dingen die zwavelzuur kan of is die andere zuren niet kunnen.

Waterstofhalogenen bijvoorbeeld kun je niet gebruiken omdat permanganaat het halogeen oxideert.
Fosforzuur staat pas bij zeer hoge pKa zijn laatste proton af.
Zwavelzuur is relatief goedkoop.

Veranderd door Fuzzwood, 03 maart 2012 - 22:24


#3

beabru

    beabru


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2012 - 14:16

Dan snap ik het, dankuwel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures