[scheikunde] KMnO4 aanzuren met H2SO4
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] KMnO4 aanzuren met H2SO4
Hallo!
Met scheikunde behandelen we op dit moment redox-reacties. Ik snap het grootste gedeelte wel, maar de volgende vraag niet: 'Waarom wordt KMnO4 altijd aangezuurd met H2SO4? Zelf dacht ik aan de volgende verklaringen:
- H2SO4 is een sterk zuur en zal daarom geen H+ meer opnemen nadat hij die heeft afgestaan, dus die H+ kan helemaal gebruikt worden in de halfreactie van MnO4-
- K+ en SO42- lossen goed in elkaar op en vormen dus geen neerslag.
Echter, er zijn meer sterke zuren en ook meer stoffen die goed met K+ oplossen. Waarom juist H2SO4?
Alvast bedankt!
Met scheikunde behandelen we op dit moment redox-reacties. Ik snap het grootste gedeelte wel, maar de volgende vraag niet: 'Waarom wordt KMnO4 altijd aangezuurd met H2SO4? Zelf dacht ik aan de volgende verklaringen:
- H2SO4 is een sterk zuur en zal daarom geen H+ meer opnemen nadat hij die heeft afgestaan, dus die H+ kan helemaal gebruikt worden in de halfreactie van MnO4-
- K+ en SO42- lossen goed in elkaar op en vormen dus geen neerslag.
Echter, er zijn meer sterke zuren en ook meer stoffen die goed met K+ oplossen. Waarom juist H2SO4?
Alvast bedankt!
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] KMnO4 aanzuren met H2SO4
Klopt, maar er zijn nog meer dingen die zwavelzuur kan of is die andere zuren niet kunnen.
Waterstofhalogenen bijvoorbeeld kun je niet gebruiken omdat permanganaat het halogeen oxideert.
Fosforzuur staat pas bij zeer hoge pKa zijn laatste proton af.
Zwavelzuur is relatief goedkoop.
Waterstofhalogenen bijvoorbeeld kun je niet gebruiken omdat permanganaat het halogeen oxideert.
Fosforzuur staat pas bij zeer hoge pKa zijn laatste proton af.
Zwavelzuur is relatief goedkoop.