Rekenen met eenheden

Marscha

Hallo allemaal,

Ik zit vast met de volgende berekening voor het bepalen van het natrium-gehalte.

Ik heb een stockoplossing (het is puur natrium uit een flesje) van 1000 ppm= 1000 mg/L.

Ik heb verschillende standaardoplossingen gemaakt. Ik zal als voorbeeld nemen, één van mijn standaardoplossingen. Het aantal ml van deze stockoplossing is: 0,0337 gram (ml) afgewogen en is aangevuld tot 31 gram (ml) demi-water. De concentratie van deze standaard is 1,0871 ppm [0,0337 g (ml) /31 g (ml) *1000 mg/L]

Ik moet alleen de massa van natrium hebben, zodat ik dan weer verder kan met mijn vervolgopdracht. Deze massa van de verschillende standaarden moet ik uitzetten op mijn x-as t.o.v mijn gevonden extincties. Dit moet dus een kalibratielijn worden. Als ik het vermenigvuldig met de molmassa van Natrium : 22, 989 komt er niet een rechte lijn uit voort. Ik mag niet de concentratie in ppm uitzetten op de x-as, helaas

Klopt de onderstaande berekening van mijn puur massa natrium door middel van mijn eenheden waar ik gebruikt van maak?

( 0,0337 g * 1 g/L (1000 mg/L) ) / 1000 = 0,0337 gram Na?

of: 0,0337 g * 1 g/L (1000 mg/L) = 33,7000 Na?

(g en g streep je weg en houd je liter over?)

hoe moet je vervolgens verder rekenen, want ik zit aan die liter vast, dan zou het betekenen dat ik dit dus nog * 1000 moet doen als ik alles wil omzetten in gram (gram=ml)?

Ik kom hier even niet meer uit.

Gerard

je stockoplossing 0.0337g in 31 g water

Delen door 31 (dimensieloos) en vermenivuldigen met 1000 (dimensieloos)

0,0337/31 g Na x 1000 per 31/31 g water x 1000=1.087 g Na/1000 g water

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Rekenen met eenheden

Rekenen met eenheden

Re: Rekenen met eenheden