Springen naar inhoud

relatieve atoommassa en atoommassa



  • Log in om te kunnen reageren

#1

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2012 - 20:36

In mijn boek staat dat de massa van een waterstofatoom 1,67 x 10^-24 g. is.
In mijn binas staat dat de relatieve atoommassa van waterstof 1,00797 is.
Zit er dan een verschil tussen de atoommassa en de relatieve atoommassa?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2012 - 20:43

Jazeker, de relatieve atoommassa is uitgezet tegen het gewicht van 1/12 e van het gewicht van 12C. Moet je eens voor de grap de atoommassa van waterstof vermenigvuldigen met het getal van Avogadro (6.022*1023/mol). Snap je meteen waar die vandaan komt.

Veranderd door Fuzzwood, 16 maart 2012 - 20:47


#3

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2012 - 00:23

Wat kan helpen om het te onthouden, is om niet van "atoommassa" en "relatieve atoommassa" te spreken, maar van "absolute atoommassa" en "relatieve atoommassa". Op die manier kan je eenvoudig uit het eerste woord (ben even de correcte Nederlandse term kwijt) afleiden over welke van de twee je het hebt.
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#4

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 10:25

Mag je 1u gelijk stellen aan 1 g/mol ?

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2131 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 10:55

Mag je 1u gelijk stellen aan 1 g/mol ?

Het is niet gelijk maar wel:
Als de massa van één deeltje is 1u, dan is de massa van 1 mol van die deeltjes 1 gram.

Twee voorbeelden:
massa 1 atoom S = 32 u
mass 1 mol S = 32 g

massa 1 molecuul H2O = 18 u
massa 1 mol H2O = 18 g

#6

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 15:40

maar ik heb dit hele jaar op school met g/mol gewerkt ipv de eenheid u,?
zit nu in 5havo, en heb dinsdag examens. heb ik nu heel de jaar iets verkeerds gedaan? als bij ons de massa in gram gevraagd wordt dan rekenen wij met g/mol,mol en dichtheden.

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2131 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 16:09

Beste wirish,

Gewoon blijven werken zoals je geleerd hebt op school !

Als ik schrijf massa 1mol S = 32 gram is dat hetzelfde als de molmassa van zwavel is 32 g/mol.
Komt dat laatste je wel bekend voor? Gewoon daarmee blijven werken.

Veel succes met je examen,

Margriet

#8

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2456 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 17:01

maar ik heb dit hele jaar op school met g/mol gewerkt ipv de eenheid u,?

Als een stof een atoom- of molecuulmassa van M u heeft, dan is de molaire massa (dus de massa van 1 mol) gelijk aan M gram. Zoek nog eens de definitie van atoom- en molecuulmassa en van molaire massa op, en ga zorgvuldig voor jezelf na hoe de atoom- of molecuulmassa van een stof met de molaire massa van die stof samenhangt. Denk daarbij aan het getal van Avogadro.

zit nu in 5havo, en heb dinsdag examens. heb ik nu heel de jaar iets verkeerds gedaan? als bij ons de massa in gram gevraagd wordt dan rekenen wij met g/mol,mol en dichtheden.

Nee, je hebt niets verkeerds gedaan. Je dient alleen nog even zorgvuldig door te nemen hoe de massa in gram, de molmassa in gram per mol en het aantal mol precies met elkaar samenhangen. Als je dat eenmaal weet komt de rest vanzelf in orde.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#9

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 05:30

Hey iedereen echt tof dat jullie zo snel reageren ! ik begrijp het nu veel beter.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures