Springen naar inhoud

bufferoplossing maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2012 - 18:00

Beste,

Ik zit met het volgende probleem:
Voor het practicum van chemie moeten we een 0.100 L bufferoplossing maken met een pH van 5.
Hiervoor zijn volgende oplossingen beschikbaar:
1.00 M NaOH en 1.00 M HCl
We beschikken ook over een vaste stof. We kunnen kiezen tussen verschillende vaste stoffen waaronder NaOAc. Ik zou voor deze stof kiezen omdat het corresponderende zuur HOAc een pka heeft van 4.75 (en deze dicht bij de pH van de buffer ligt.)

Nu moeten we berekenen hoeveel gram vaste stof en hoeveel mL NaOH/HCl (10 mL of 20 mL) men nodig heeft om de buffer te bereiden.

Ik had gedacht om te werken met de formule: pH = pKa + log([base]/[zuur]) om op die manier de base/zuur verhouding te berekenen. (als je dit doet kom je 1.77827 uit)

Het probleem is dat we ook de hoeveelheid NaOH en HCl moeten berekenen, maar ik heb geen idee hoe ik dit moet doen.
Ik begrijp ook niet waarom we NaOH en HCl nodig hebben om de buffer te bereiden aangezien we een HOAc/NaOAc buffer moeten maken.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2012 - 10:45

Uitgaande van natriumacetaat heb je inderdaad geen NaOH nodig.

#3

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2012 - 16:26

Oké, ik denk dat ik het snap!
Je hebt HCl nodig om HOAc te vormen uit OAc- ionen.
Maar eerst NaOAc oplossen in water zodat er Na+ en OAc- ionen gevormd worden.
de OAc- ionen reageren dan met H+ afkomstig van het HCl en zo bekom je je buffer.
Klopt dit?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2012 - 20:28

Klopt helemaal.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures