Springen naar inhoud

Redoxreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marjowiee

    Marjowiee


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2012 - 11:17

Goedemiddag,

Ik had een vraag over een redox reactie die ik op mijn toets kreeg. Mijn docent is helaas geen uitleg wonder dus snap nu nog steeds niet hoe de reactie tot stand komt.
Het gaat om de volgende vraag:

Stel de redoxreactie op van:
In een bruine suspensie van lood(IV) oxide in verdund zwavelzuur wordt zwaveldioxide gas geleid
Er ontstaat een witte suspensie met o.a. vast loodsulfaat

Ik had eerst alle molecuulformules opgezocht:
Lood(IV)Oxide = PbO2, aangezien het in een oplossing zit: Pb+ en O2-
Zwavelzuur = H2SO4
Zwaveldioxide = SO2
Water = H2O

Toen ben ik gaan kijken wat de oxidatoren zijn en wat de reductors
H2SO4 = oxidator
Pb+ = oxidator
SO2- = reductor
Bij O2 kwam ik uit op een oxidator
H2O = reductor

Toen ben ik gaan kijken welke reacties het zouden kunnen zijn:
Ik kwam bij de beste reductor uit op water volgens de halfreactie:
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Als oxidator zou ik dan uitkomen op de halfreactie:
PbO2 + SO4²- + 4H+ +2e- -> PbSO4 + 2H2O


Dat zou in ieder geval het vaste loodsulfaat verklaren die eruit moet komen.
Klopt het dan dat de volgende reactie optreed:

PbO2 + SO4²- + 4H+ +2e- -> PbSO4 + 2H2O |2x|
2H2O --> O2 + 4H+ + 4e- |1x|
------------------------------------------------------------------------
2PbO2 + 2 SO4²- + 8H+ + 2H2O --> 2PbSO4 + 4H2O + O2 + 4H+



Klopt deze reactievergelijking dan? Of heb ik verkeerde oxidatoren/reductors gekozen? Hoop echt dat iemand mij hier kan helpen, heb volgende week weer een toets over redox en wil het echt graag snappen.
Want ik twijfelde heel erg over de reactie:
SO4²- + 4H+ +2e- -> SO2 + 2H2O

Maar als die als oxidator zou reageren zou de reductor erboven staan en dat kan weer niet, en als hij als reductor zou reageren wat reageert er dan als oxidator??

Alvast bedankt
Groetjes,
Marjoleine

Veranderd door Kravitz, 11 april 2012 - 13:54
sub- en superscripten ingevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 april 2012 - 11:53

Zo zit lood(IV) zeker niet in elkaar. Die (IV) aanduiding slaat op de oxidatietoestand van lood: Pb4+ dus. Daarbij zal het niet oplossen zoals jij zegt. O2- ga je echt niet in oplossing vinden.

Wat je daarna als oxidatorreactie neerzet, klopt qua reactie, zou je trouwens met de hint hierboven kunnen aangeven welk deeltje nu echt de elektronen opneemt?

Dat je twijfelt over wat je reductiereactie is is heel goed. Zwaveldioxide wordt zeker niet zomaar hierdoorheen gebubbeld. Grappig genoeg heb je de juiste reactie al te pakken. Draai die es gauw om :P

Je zult, als je het goed doet, zien dat het een heel elegante reactie is, waar H+ en H2O geen rol lijken te spelen.

Veranderd door Fuzzwood, 11 april 2012 - 12:05


#3

Marjowiee

    Marjowiee


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2012 - 12:53

Oke, ik snap wat je bedoelt, maar als Pb4+ is, is dat alsnog geen reductor? Althans niet te vinden in Binas tabel 48.
Dus dan zou die de volgende reactie de reductor zijn: SO2 + 2H2OGeplaatste afbeelding SO4²- + 4H+ +2e-

En die zou dan samen gaan met deze oxidatiereactie?:
PbO2 + SO4²- + 4H+ +2e- Geplaatste afbeelding PbSO4 + 2H2O
Maar in principe kwam er in de opgave geen PbO2 voor? Klopt het dan wel?

Bedankt voor de hulp!!

Veranderd door Kravitz, 11 april 2012 - 13:55
sub en superscripten ingevoegd


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 april 2012 - 13:17

Als het een reductor zou zijn, zou het elektronen afstaan. En dus naar een nog hogere oxidatietoestand gaan. Lood gaat juist elektronen opnemen, wat je ook netjes laat zien in de 2e halfreactie die je geeft.

De reactie van de reductor heb je ook netjes opgeschreven.

En PbO2 heb je wel degelijk, wat denk je wat lood(IV)oxide voor een stof is? ;)

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 april 2012 - 14:03

Marjowiee, wil je in de toekomst gebruik maken van sub- en superscripten (die twee knopjes bovenin de editor). Op die manier worden formules een stuk leesbaarder.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

Marjowiee

    Marjowiee


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2012 - 10:28

Aah ik snap het nu, ik dacht dat PbO2 namelijk los voorkwam aangezien het een oplossing was, dus ik zocht de hele tijd naar Pb2+ en O2-, vandaar de reden dat ik er niet uit kwam!

Bedankt!

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2012 - 12:51

Even verdiepingsvraagje. Kun je nu aangeven in welke oxidatietoestand lood zich bevindt voor en na de reactie? Hou er rekening mee dat zuurstof in bijna alle gevallen formeel O2- is.

En natuurlijk ook de eindreactie, die heb ik nog niet gezien ;).

Veranderd door Fuzzwood, 12 april 2012 - 12:52







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures