Fysicochemie: tweede orde reacties

mrlngtng

Hallo allemaal,

Ik ben bezig met het studeren van de verschillende orde van reacties.

Voorbeeld van een algemene reactie is :

aA + bB --> P

Tweede orde reacties kan men opsplitsen in 2 verschillende groepen:

Type 1: a=b=1 en [A] ₀ =₀

Type 2: a=b=1 en [A]₀NIET GELIJK AAN₀

waarin a en b de stoïchometrische coeffecienten voorstellen en [A]00 de beginconcentraties van reagentia A en B.

Nu, bij type A kan men de halfwaardetijd berekenen. Dit is de tijd nodig om de beginconcentratie van een van de reagentia te halveren.

Bij Type B staat echter geschreven dat het geen nut heeft om de halfwaardetijd te berekenen. Verklaar?

Nu weet ik niet goed waarom dit is. Ik dacht omdat de beginconcentratie van reagens A en B niet hetzelfde is, zou dit ook verschillende halfwaardetijden opleveren voor reagens A en B?

Of wat is het antwoord op deze vraag?

Mvg,

mrlngtng

Typhoner

je kan dit wel, maar je zult moeten specifiëren van welke component je halfwaardetijd wil weten.

Denk ook eens na over het volgende: A0 = 1 en B0 = 3, kan je de halfwaardetijd van B berekenen?

mrlngtng

Typhoner schreef: ↑vr 13 apr 2012, 12:30
je kan dit wel, maar je zult moeten specifiëren van welke component je halfwaardetijd wil weten.

Denk ook eens na over het volgende: A0 = 1 en B0 = 3, kan je de halfwaardetijd van B berekenen?

De halfwaardetijd is dan bijgevolg 3x zo groot als de halfwaardetijd als van A?

Typhoner

hoeveel mol A moet je verbruiken om B te halveren?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Fysicochemie: tweede orde reacties

Fysicochemie: tweede orde reacties

Re: Fysicochemie: tweede orde reacties

Re: Fysicochemie: tweede orde reacties

Re: Fysicochemie: tweede orde reacties