Springen naar inhoud

Fysicochemie: tweede orde reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2012 - 10:04

Hallo allemaal,

Ik ben bezig met het studeren van de verschillende orde van reacties.
Voorbeeld van een algemene reactie is :

aA + bB --> P

Tweede orde reacties kan men opsplitsen in 2 verschillende groepen:

Type 1: a=b=1 en [A] 0 =[B]0
Type 2: a=b=1 en [A]0NIET GELIJK AAN[B]0
waarin a en b de stoïchometrische coeffecienten voorstellen en [A]0[B]0 de beginconcentraties van reagentia A en B.

Nu, bij type A kan men de halfwaardetijd berekenen. Dit is de tijd nodig om de beginconcentratie van een van de reagentia te halveren.

Bij Type B staat echter geschreven dat het geen nut heeft om de halfwaardetijd te berekenen. Verklaar?

Nu weet ik niet goed waarom dit is. Ik dacht omdat de beginconcentratie van reagens A en B niet hetzelfde is, zou dit ook verschillende halfwaardetijden opleveren voor reagens A en B?

Of wat is het antwoord op deze vraag?

Mvg,
mrlngtng

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2012 - 11:30

je kan dit wel, maar je zult moeten specifiëren van welke component je halfwaardetijd wil weten.

Denk ook eens na over het volgende: A0 = 1 en B0 = 3, kan je de halfwaardetijd van B berekenen?

Veranderd door Typhoner, 13 april 2012 - 11:30

This is weird as hell. I approve.

#3

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2012 - 12:26

je kan dit wel, maar je zult moeten specifiëren van welke component je halfwaardetijd wil weten.

Denk ook eens na over het volgende: A0 = 1 en B0 = 3, kan je de halfwaardetijd van B berekenen?


De halfwaardetijd is dan bijgevolg 3x zo groot als de halfwaardetijd als van A?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 april 2012 - 14:20

hoeveel mol A moet je verbruiken om B te halveren?
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures