Springen naar inhoud

pH berekening van een oplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2012 - 14:45

Hallo,

Mijn vraag is alsvolgt:

"Wat is de pH van een een oplossing waaraan 2 druppels NH4OH (15mol/L) en 6 druppels NH4Cl (5mol/L) worden toegevoegd? pKb (NH3) = 4.75"

Het lukt me niet zo goed ...

Iemand een idee?

Gr
Roelland
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2012 - 16:28

Je hebt hier te maken met een bufferoplossing. Waar je verder vanuit dient te gaan is dat je 3x zoveel salmiak als ammoniak toevoegt. Wat zou dat voor effect hebben op de verhouding tussen de concentraties?

#3

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2012 - 17:06

Dat je zuur meer invloed heeft als je base?

Moet je dit met de Henderson-Hasselbalch-vergelijking doen?
pka = 14 - pkb = 14 - 4.75 = 9.25

pH = pka + log ( [B] / [Z] )
=> pH = 9.25 + log ( (15*2/8) / (5*6/8) )
=> pH = 9.25

Klopt dit?
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2012 - 17:26

Dat is precies wat ik bedoelde, hoe je die druppels hebt verwerkt. Zoals je ziet, heb je boven en onder de deelstreep hetzelfde getal. Uitkomst deling = 1, log 1 = 0, pH = pKa. Zo zijn die krengen in een ver en grijs verleden ook bepaald. :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures