Springen naar inhoud

Ag+ en Ag zilver ion en zilver de stof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

perdarx

    perdarx


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2012 - 08:58

Wat maakt een zilver ion nou zo anders dan zilver? Bij natrium bijvoorbeeld, als je een stukje natrium eet gaat het branden en reageren maar natriumionen eet je elke dag! wat maakt het verschil?
What's real? What's not? How can I know? Should I know?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 april 2012 - 16:03

Ionen hebben een lading, elementen niet. Als gevolg hiervan bezitten ionen meer of minder elektronen in hun valentieschaal, wat vaak gigantische gevolgen heeft op de reactiviteit.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 april 2012 - 19:04

Elementair natrium wil dat extra elektron zo vlug mogelijk kwijt (octetregel) en grijpt daarbij elke kans aan die het tegenkomt. Zilver is een veel groter element en het zal dat aan zijn achterkant roesten of het toevallig een elektron teveel heeft voor zijn octetconfiguratie.

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 april 2012 - 21:26

De combinatie van de antwoorden van Kravitz en Fuzzwood: Als een atoom graag een of meer elektronen kwijt is, is het daardoor heel reactief. Als het die elektronen kwijt is, is het daarmee heel passief geworden. Iets dergelijks geldt voor atomen die er graag elektronen bij willen hebben.

Het verschil is dus vergelijkbaar met de reactiviteit van sommige verbindingen: alcohol is heel brandbaar, als het eenmaal is verbrand zijn de producten (water en koolzuur) een stuk minder reactief.

#5

perdarx

    perdarx


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 08:33

oke maar waarom? ik bedoel de stof wil een elektron kwijt of juist meer erbij maar waarom??
What's real? What's not? How can I know? Should I know?

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 april 2012 - 08:38

Om dat het op die manier energetisch een stuk stabieler is. Lees het Wikipedia artikel over de octetregel eens door.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

perdarx

    perdarx


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 08:43

Ik heb het doorgelezen. er staat dat alle atomen 8 elektronen willen. in welke gevallen is dat zo? en geldt dat voor elke stof??
What's real? What's not? How can I know? Should I know?

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:40

In de eerste alinea van dat stuk staat :

De regel is toepasbaar voor de hoofdgroepelementen, in het bijzonder koolstof, stikstof, zuurstof en de halogenen, maar ook voor metalen zoals natrium of magnesium. Eenvoudig gezegd, blijken de moleculen of ionen het stabielst wanneer de buitenste elektronenschillen van de atomen waaruit ze bestaan acht elektronen bevatten.

Verder staat er ook een lijst uitzonderingen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures