Springen naar inhoud

Evenwichtsreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 17:25

Gegeven:

evenwichtsreactie ammoniak:

N2 + 3H2 <=> 2NH3 met een rendement (omzettingsgraad X100) van 67%

Gevraagd:

Indien het rendement daalt naar 59%, hoe verschuift het evenwicht?

Oplossing:

Naar links, zou ik zeggen, aangezien er minder NH3 wordt geproduceerd.


Kan iemand bevestigen of dit klopt?



Bijkomende vraag: Om dit rendement te laten dalen mbv. de T, moet je die laten stijgen of dalen?

Ik zou denken: stijgen. Aangezien de reactie van NH3 naar N2 + H2 endotherm verloopt, en endotherme reacties bevoordeeld worden bij een temperatuurverhoging.

Veranderd door Grasshopper, 18 april 2012 - 17:40

"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

PimV

    PimV


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 18:26

Ik zou inderdaad zeggen dat je hier behoorlijk gelijk hebt.

Wat is de definitie van rendement? (Vergelijk het bijvoorbeeld met een motor, waarneer is het rendement hoger?) Zo kan je zelf controleren of je redenatie klopt ;-).

Met de temperatuur heb je inderdaad ook gelijk. Misschien moet je eens kijken in een boek hoe het zit met temperatuur. Inderaad zoeken op endotherm en exotherm en wat temperatuur daar mee doet.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures