Springen naar inhoud

Oxidatie cyclohexanol



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 19:06

Hallo,

Ik weet niet goed het antwoord op volgende vraag:

Bij de eerste check met het KI-zetmeel indicatorpapiertje kleurt dit blauw door de aanwezigheid van een overmaat oxidans. Wat is in deze reactie het oxidans? Geef de redoxvergelijking, bereken de oxidatietrappen en duidt de reductie- en oxidatiereactie aan

1. Het oxidans in de reactie is hypochloriet (natriumhypochloriet)

Maar dan, geef de redoxverg, bereken OT en duidt oxidatie/reductiehalfreactie aan.. Geen idee

Kan iemand helpen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:02

Je hebt het dus over cyclohexanol als ik naar de titel kijk. Wat zou er oxideren denk je?
cyclohexanol wordt geoxideert tot cyclohexanon.


OF bedoel je de KI-zetmeel papiertje? Je I- (van je KI) wordt geoxideert tot I2.

ClO + 2I + 2H+ → Cl + I2 + H2O

En zetmeel gaat weer een complex aan met jood, dat de blauwe kleur vormt.

#3

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:06

Je hebt het dus over cyclohexanol als ik naar de titel kijk. Wat zou er oxideren denk je?
cyclohexanol wordt geoxideert tot cyclohexanon.


OF bedoel je de KI-zetmeel papiertje? Je I- (van je KI) wordt geoxideert tot I2.

ClO + 2I + 2H+ → Cl + I2 + H2O

En zetmeel gaat weer een complex aan met jood, dat de blauwe kleur vormt.


Ja, de titel is inderdaad de oxidatie van cyclohexanol naar cyclohexanon, maar de vraag gaat over KI en het hypochloriet. Dus ClO- ondergaat hier de reductie, I- de oxidatie?

#4

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:21

Ik neem aan dat je deze halfreacties ook in binas zullen staan. Dus wat wordt er nu geoxideert?

I2(s) + 2e- -> 2I-(aq)
ClO-(aq) + H2O(l) + 2e- -> Cl-(aq) + 2OH-(aq)

Veranderd door soepkip88, 18 april 2012 - 21:23


#5

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:27

Ik neem aan dat je deze halfreacties ook in binas zullen staan. Dus wat wordt er nu geoxideert?

I2(s) + 2e- -> 2I-(aq)
ClO-(aq) + H2O(l) + 2e- -> Cl-(aq) + 2OH-(aq)


Ik dacht dat de halfreacties zo waren:

2I- -> I2 + 2-e-
ClO - + 2e- + 2 H+ -> Cl- + H2O

I- heeft als OT -1, I2 heeft als OT 0 . Van -1 naar 0 = oxidatie?

#6

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2012 - 21:44

Zijn dezelfde halfreacties, alleen iets anders opgeschreven.

De naamgeving oxidatie/reductor is soms wat verwarrend (voor mij tenminste). I- is de reductor en wordt daarbij zelf geoxideert tot

En aan de reactie te zien... er worden 2 electronen weggegeven. I- is de reductor en wordt daarbij zelf geoxideert tot I2 De oxidatiestaat gaat dan dus omhoog.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures