[scheikunde] elektrolyse kaliumchloride

Shadow

Hoi,

SK-opdracht over elektrolyse:

Als de elektrolyse van een kaliumchloride zonder membaarn bij 100^oC wordt uitgevoerd, kan bij roeren de volgende reactie optreden:

3Cl₂ + 6OH^- -> ClO₃^- + 5Cl^- + 3H₂O

Als je na afloop indampt, houd je onder andere kaliumchloraat over. Deze stof wordt in vuurwerk en explosieven gebruikt.

Bereken hoeveel gram kaliumchloraat je uit 250 g kaliumchloride kunt maken, als het rendement van deze omzetting 70% is.

Ik deed het volgende:

250 g KCl = 250/74,55 = 3,35 mol KCl

3,35 mol KCl = 0,5*3,35 = 1,68 mol Cl₂

1,68 mol Cl₂ = 1,68/3 = 0,559 mol ClO₃^-

0,559 mol ClO₃^-= 0,559 mol KClO₃

0,559 mol KClO₃ = 0,559*122,55 = 68,49 g KClO₃

Bij een rendement van 70% krijg je 0,7*68,49 = 47,9 g KClO₃

Het antw. boekje zegt dat 1 mol KCl 1 mol KClO₃oplevert, terwijl ik de reacties in stapjes deel, namelijk:

KCl -> K⁺ + Cl^-

2Cl^- -> Cl₂ + 2e^-

3Cl₂ + 6OH^- -> ClO₃^- + 5Cl^- + 3H₂O

Ik weet dus wel wat ik fout doe, namelijk die molverhoudingen, maar ik snap niet waarom.

Fred F.

Je vergeet wat er met de opnieuw gevormde Cl^- gebeurt bij de elektrolyse.

Shadow

Ik heb nog nooit gezien dat een gevormde stof dezelfde reactie weer op gang zet, ik loop nu vast...?

Fred F.

Dat is geen antwoord op mijn vraag.

Jan van de Velde

aminasisic schreef: ↑vr 20 apr 2012, 23:57
Ik heb nog nooit gezien dat een gevormde stof dezelfde reactie weer op gang zet, ik loop nu vast...?

alles wat daar gebeurt gebeurt allemaal in hetzelfde potje. En in dat potje staat geen scheidsrechter die de in de laatste stap gevormde Cl^- ionen verbiedt om weer Cl₂ te vormen, toch?

: zchloraat.png (4.44 KiB) 488 keer bekeken

Niets wat ze onderscheidt van de Cl^- ionen gevormd in de eerst genoemde stap, toch?

Shadow

Fred F. schreef: ↑za 21 apr 2012, 12:23
Dat is geen antwoord op mijn vraag.

Ehh... geen of fout antwoord???

De opnieuw gevormde chloride-ionen gaat dezelfde reactie aan als de chloride-ionen die afkomstig zijn van het zout KCl.

Jan van de Velde schreef: ↑za 21 apr 2012, 14:35
alles wat daar gebeurt gebeurt allemaal in hetzelfde potje. En in dat potje staat geen scheidsrechter die de in de laatste stap gevormde Cl^- ionen verbiedt om weer Cl₂ te vormen, toch?

[attachment=10202:zchloraat.png]

Niets wat ze onderscheidt van de Cl^- ionen gevormd in de eerst genoemde stap, toch?

Ik weet niet hoe ik dat in een reactievergelijking zet...? Het enige wat ik kan bedenken is die reacties onder elkaar plaatsen en dan gewoon maar wegstrepen?

Fred F.

Het enige wat ik kan bedenken is die reacties onder elkaar plaatsen en dan gewoon maar wegstrepen?

Inderdaad.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] elektrolyse kaliumchloride

elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride

Re: elektrolyse kaliumchloride