Springen naar inhoud

elektrolyse kaliumchloride



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2012 - 12:12

Hoi,

SK-opdracht over elektrolyse:

Als de elektrolyse van een kaliumchloride zonder membaarn bij 100oC wordt uitgevoerd, kan bij roeren de volgende reactie optreden:
3Cl2 + 6OH- -> ClO3- + 5Cl- + 3H2O
Als je na afloop indampt, houd je onder andere kaliumchloraat over. Deze stof wordt in vuurwerk en explosieven gebruikt.
Bereken hoeveel gram kaliumchloraat je uit 250 g kaliumchloride kunt maken, als het rendement van deze omzetting 70% is.

Ik deed het volgende:
250 g KCl = 250/74,55 = 3,35 mol KCl
3,35 mol KCl = 0,5*3,35 = 1,68 mol Cl2
1,68 mol Cl2 = 1,68/3 = 0,559 mol ClO3-
0,559 mol ClO3- = 0,559 mol KClO3
0,559 mol KClO3 = 0,559*122,55 = 68,49 g KClO3
Bij een rendement van 70% krijg je 0,7*68,49 = 47,9 g KClO3

Het antw. boekje zegt dat 1 mol KCl 1 mol KClO3 oplevert, terwijl ik de reacties in stapjes deel, namelijk:
KCl -> K+ + Cl-
2Cl- -> Cl2 + 2e-
3Cl2 + 6OH- -> ClO3- + 5Cl- + 3H2O
Ik weet dus wel wat ik fout doe, namelijk die molverhoudingen, maar ik snap niet waarom.

Veranderd door aminasisic, 19 april 2012 - 12:14


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 april 2012 - 18:21

Je vergeet wat er met de opnieuw gevormde Cl- gebeurt bij de elektrolyse.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2012 - 22:57

Ik heb nog nooit gezien dat een gevormde stof dezelfde reactie weer op gang zet, ik loop nu vast...? :P

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 april 2012 - 11:23

Dat is geen antwoord op mijn vraag.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44880 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 april 2012 - 13:35

Ik heb nog nooit gezien dat een gevormde stof dezelfde reactie weer op gang zet, ik loop nu vast...? :P

alles wat daar gebeurt gebeurt allemaal in hetzelfde potje. En in dat potje staat geen scheidsrechter die de in de laatste stap gevormde Cl- ionen verbiedt om weer Cl2 te vormen, toch?


zchloraat.png


Niets wat ze onderscheidt van de Cl- ionen gevormd in de eerst genoemde stap, toch?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2012 - 20:03

Dat is geen antwoord op mijn vraag.

Ehh... geen of fout antwoord???
De opnieuw gevormde chloride-ionen gaat dezelfde reactie aan als de chloride-ionen die afkomstig zijn van het zout KCl.

alles wat daar gebeurt gebeurt allemaal in hetzelfde potje. En in dat potje staat geen scheidsrechter die de in de laatste stap gevormde Cl- ionen verbiedt om weer Cl2 te vormen, toch?
zchloraat.png
Niets wat ze onderscheidt van de Cl- ionen gevormd in de eerst genoemde stap, toch?

Ik weet niet hoe ik dat in een reactievergelijking zet...? Het enige wat ik kan bedenken is die reacties onder elkaar plaatsen en dan gewoon maar wegstrepen?

Veranderd door aminasisic, 21 april 2012 - 20:04


#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 april 2012 - 18:54

Het enige wat ik kan bedenken is die reacties onder elkaar plaatsen en dan gewoon maar wegstrepen?

Inderdaad.
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures