Springen naar inhoud

Fractie Ba+2 dat neerslaat via Ks



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2012 - 13:45

Hallo,

De opgave is alsvolgt:

_____________________________________________________________
Men voegt samen: 100 ml 0,014 mol/L BaCl2 en 100 ml 0,03 mol/L KIO3 .
Berekenen :
a) de concentratie van de ionen in oplossing
b) de fractie Ba2+ (in %) dat is neergeslagen

Ks(Ba(IO3)2) = 1,6 . 10 -9
_______________________________________________________________________________________

Mijn antwoorden vind je in de bijlage, ik heb ze zelf ook al wat aangepast (= rood). Ik denk dat ik ergens in deeltje b in de fout ben gegaan. Ik zou 77.1% neergeslagen Ba+2 fractie moeten hebben.

Alvast bedankt!

Bijgevoegde miniaturen

  • vraagstuk chem wc5.jpg

Veranderd door Roelland, 28 april 2012 - 13:46

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2012 - 19:34

Deel A lijkt me wel goed. In B raak ik een beetje de weg kwijt in wat je precies doet, zo schakel je van concentraties naar molen wat ik niet helemaal volg.

Ik weet het ook niet 100% zeker, maar zo zou ik beginnen:

Ba(IO3)2 --> Ba + 2 IO3
begin					   0.007		  +	 0.015
Eraf					   -x		   +	  - 2x
eind					   0.007-x	   +	 0.015-2x

dus eindconcentratie van de verschillende componenten is
Ba = 0.007-x en IO3 = 0.015-2x
Ks = [Ba][IO3][IO3]= 1.6 E-9 oftwel (0.007-x)*(0.015-2x)2=1.6E-9

Zoals je ziet wordt die 2 keer een bepaalde concentratie 2 keer meegenomen in de formule.
Dan de mooie taak die formule op te lossen en x te berekenen.
vanuit daar kan je dan de neergeslagen ba bereken zoals jij al deed



//edit.. sorry klopt waarschijnlijk niet.. Komt in ieder geval niet die 77% uit.. maar ergens rond 90.
0.00655350143 / 0.007 = 93%

Veranderd door soepkip88, 28 april 2012 - 19:40


#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 april 2012 - 22:08

als ik gebruik maak van

(0.007-x)*(0.015-2x)2=1.6*10-9 kom ik uit op 99,99 % neerslag.

De weg naar die 0,007 en 0,015 M lijkt me inderdaad correct.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures