Duhhh schreef: ↑do 03 mei 2012, 17:52
En de formules die ze voor een zwak zuur/base geven en voor een sterk zuur/base, het verschil daartussen zie ik niet?
Kenmerkend voor sterke zuren en basen is dat ze in water geheel in ionen splitsen, terwijl dat bij zwakke zuren en basen maar gedeeltelijk gebeurt. Voor een sterk zuur kun je direct met de definitie pH = -log [H
3O
+] werken, en voor een sterke base kun je direct met de definitie pOH = -log [OH
-] werken.
Bij een zwak zuur bereken je de pH met de formule voor de zuurconstante en bij een zwakke base bereken je de pOH met de formule voor de baseconstante.
Duhhh schreef: ↑do 03 mei 2012, 17:52
Even een gokje voor wat betreft jouw azijnzuuropgave:
1.7x10
-5 =[ H3O+]² / (0.10 - [H3O+]². Dus als ik x wil verwaarlozen mag ik 1.7x10
-5 vermenigvuldigen met hetgeen wat in de noemer staat, en daar de wortel van nemen. Met jouw opgave krijg ik dan pH = 2.9?
Je moet uitkomen op [H
3O
+]² = 1,7∙10
-4,
dus [H
3O
+] = √1,7∙10
-4≈ 1,3∙10
-2. Dit geeft een pH van 1,89, dus ergens zit een fout in jouw berekening.
Duhhh schreef: ↑do 03 mei 2012, 17:52
Bij een reactie met een sterk zuur of een sterke base doe ik voor de berekening dus A + B ====> C + D wordt [zuurconstante] = [H3O]² / [gegeven molariteit] - [H3O+]?
Mag ik dit dus ook toepassen als bijv. HCl reageert met een zwakke base?
De zuurconstante gebruik je alleen bij zwakke zuren en de baseconstante gebruik je alleen bij zwakke basen.
Stel dat je een oplossing van HCl met een oplossing van NH
3 laat reageren, waarbij je uitgaat van een
0,01 M HCl-oplossing en een 0,01 M NH
3-oplossing. 1 mol HCl levert 1 mol H
3O
+, dus [H
3O
+] = 0,01 mol/L = 10
-2 mol/L. De baseconstante voor NH
3 is 1,8∙10
-5, dus [OH
-]² = 1,8∙10
-7,
dus [OH
-] = √1,8∙10
-7 = √18∙10
-8 ≈ 4,24∙10
-4 mol/L. Stel dat je alle OH
- wilt laten reageren, dan moet je per liter NH
3-oplossing dus 4,24∙10
-2 liter HCl-oplossing = 42,4 mililiter HCl-oplossing toevoegen.
Duhhh schreef: ↑do 03 mei 2012, 17:52
En de bufferformule begrijp ik ook niet:
Opgave: Je moet een ammonium-ammoniakbuffer maken met pH = 8.24. Je hebt de beschikking over zoutzuur en ammonia, beiden van gelijke delen. Bereken de verhouding NH4
+: NH
3 in deze buffer.
Hier kom ik niet ver mee, het eerste wat ik zou doen is [H3O+] berekenen. Dat is: 5.754x10
-9. Daarna de reactie:
HCl + NH3 + H
2O => NH4
+
Daarna [H3O+] = [base]/[zuur]?
Snap er echt niets van.
De bufferformule stelt dat
\(pH=pK_z-\log\frac{[HZ]}{[Z^-]}\)
, waarbij HZ het zwakke zuur is met pK
z = -log K
z en Z
- de geconjugeerde base. In dit geval weet je de pH, je weet dat NH
4+ het zwakke zuur is en NH
3 de geconjugeerde base. Vul nu eens alles wat je weet in in de bufferformule.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
).
) als voorbeeld.
