Springen naar inhoud

pH-verloop bij neutralisatiereactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

lauros

    lauros


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2012 - 16:08

ik heb morgen een practicum en ik heb hier al uren over zitten denken maar ik vind het niet ....
het gaat over de pH-verloop bij een neutralisatiereactie
het is een vraagstukje:

stel dat de concentratie van HCl 0.15 mol/L zou bedragen en je weet dat de molaire concentratie van NaOH 0.1 mol/L bedraagt. hoeveel ml NaOH zou je dan moeten toevoegen om het equivalentiepunt te bereiken?

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

lauros

    lauros


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2012 - 17:21

maar uit dit kan ik niks halen, want je weet toch geen volume? als ik dat zou weten zou ik verder kunnen....
ik weet wel de molaire massa van HCl en NaOH, maar daar ben ik toch ook niks mee?

ook weet ik dat als iets geneutraliseerd wordt dat dan de stofhoeveelheden aan elkaar zijn, dus dan is n(HCl) = n(H) = n(OH) = n(NaOH)

dit is wat ik weet ........

Veranderd door lauros, 02 mei 2012 - 17:22


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2012 - 19:04

Ik denk dat je hetzefde volume moet gebruiken als in de proef beschreven staat, je scannen0007-pagina dus.

#4

lauros

    lauros


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2012 - 20:44

okee dank je wel.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures