[scheikunde] pH-verloop bij neutralisatiereactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
pH-verloop bij neutralisatiereactie
ik heb morgen een practicum en ik heb hier al uren over zitten denken maar ik vind het niet ....
het gaat over de pH-verloop bij een neutralisatiereactie
het is een vraagstukje:
stel dat de concentratie van HCl 0.15 mol/L zou bedragen en je weet dat de molaire concentratie van NaOH 0.1 mol/L bedraagt. hoeveel ml NaOH zou je dan moeten toevoegen om het equivalentiepunt te bereiken?
het gaat over de pH-verloop bij een neutralisatiereactie
het is een vraagstukje:
stel dat de concentratie van HCl 0.15 mol/L zou bedragen en je weet dat de molaire concentratie van NaOH 0.1 mol/L bedraagt. hoeveel ml NaOH zou je dan moeten toevoegen om het equivalentiepunt te bereiken?
- Bijlagen
-
- scannen0007.pdf
- (453.66 KiB) 67 keer gedownload
-
- scannen0006.pdf
- (477.2 KiB) 67 keer gedownload
-
- Berichten: 3
Re: pH-verloop bij neutralisatiereactie
maar uit dit kan ik niks halen, want je weet toch geen volume? als ik dat zou weten zou ik verder kunnen....
ik weet wel de molaire massa van HCl en NaOH, maar daar ben ik toch ook niks mee?
ook weet ik dat als iets geneutraliseerd wordt dat dan de stofhoeveelheden aan elkaar zijn, dus dan is n(HCl) = n(H) = n(OH) = n(NaOH)
dit is wat ik weet ........
ik weet wel de molaire massa van HCl en NaOH, maar daar ben ik toch ook niks mee?
ook weet ik dat als iets geneutraliseerd wordt dat dan de stofhoeveelheden aan elkaar zijn, dus dan is n(HCl) = n(H) = n(OH) = n(NaOH)
dit is wat ik weet ........
- Berichten: 11.177
Re: pH-verloop bij neutralisatiereactie
Ik denk dat je hetzefde volume moet gebruiken als in de proef beschreven staat, je scannen0007-pagina dus.