Springen naar inhoud

pH berekenen bij gedeeltelijke neutralisatie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_choco-and-cheese_*

  • Gast

Geplaatst op 03 mei 2012 - 20:22

De opgave luidt als volgt: 20mL 0,5M HCl en 30mL 0,4m/v% NaOH worden bij elkaar gegoten. Bereken de pH bij 25°C.

Mijn uitwerking:

NaOH = 0,4g/40g*mol-1 = 0,01mol/mL*30mL = 0,3mmol NaOH
HCl = 0,5 mol*20mL = 10mmol HCl

HCl + NaOH -----> NaCl + H2O
10 0,3 -----> 0 + 0
-0,3 -0,3 -----> +0,3 +0,3
_____________________________
(10-0,3) + 0 -----> 0,3 + 0,3

Na toevoeging van NaOH, blijft er dus 10 - 0,3 = 9,7mmol HCl over.
pH = -log(9,7*10-3) = 2,01

Bij de uitkomsten blijkt de pH 0,85 te moeten zijn. Wat is er dan mis met bovenstaande redenering?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2012 - 20:57

pH is een waarde voor de H+ concentratie. Nu heb je een waarde voor het aantal HCl (oftwel H+) ove. Maar het verschilt voor de pH nogal of dit in 1 ml zit of 5 liter.

Overigens die NaOH weet ik niet of dat goed is. Wat is m/v%. Ik ken alleen massa dan wel volume%, vreemde combinatie.

#3

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2012 - 21:05

De fout ligt hem in de omrekening van die 0,4 mV%

0,4 mV% = 0,4 g/100 ml = 4 g/l = 4/40 mol/l ofwel 0,1 mol /l

Bijgevolg ontstaat (10-3) 7 mmol HCl

pH = -log (7) = -0,845 = 0,85

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 mei 2012 - 21:08

0,4% massa/volume betekent 0,4 gram per 100 ml
@choco-and-cheese
De molariteit van de NaOH (0,01mol/ml) is niet juist.

Sorry NW_, je bent me net voor.

Veranderd door Margriet, 03 mei 2012 - 21:14


#5

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2012 - 21:41

De fout ligt hem in de omrekening van die 0,4 mV%

0,4 mV% = 0,4 g/100 ml = 4 g/l = 4/40 mol/l ofwel 0,1 mol /l

Bijgevolg ontstaat (10-3) 7 mmol HCl

pH = -log (7) = -0,845 = 0,85


ook jij stapt over het feit heen dat het volume 50 mL is. 7 mmol H+ in 50 mL.
Puur toevallig komt hier ook 0.85 uit, maar levert toch weinig punten op bij je examen.

Veranderd door soepkip88, 03 mei 2012 - 21:43


#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2012 - 22:07

Uiteraard dient ook het volume in rekening worden gebracht. Was even te snel met typen blijkbaar.

#7

*_gast_choco-and-cheese_*

  • Gast

Geplaatst op 04 mei 2012 - 15:34

Dus alles nog eens op een rijtje:
- 0,4m/v% = 0,4g/100mL (en niet 0,4g/mL!), dus krijg ik inderdaad 3mmol NaOH
- Als er met mL gewerkt wordt, gebruik je natuurlijk mmol i.p.v. mol
- je moet het eindvolume in de berekening opnemen om tot de juiste pH te komen (hier 30mL+20mL = 50mL)

Dit allemaal geeft me inderdaad de correcte oplossing:
pH = -log(7mmol/50mL) = 0,85

Bedankt voor de hulp!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures