Springen naar inhoud

Redoxreactie van kwik + geconcentreerd salpeterzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jesske

    Jesske


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2012 - 16:46

In mijn cursus moet ik kwik laten reageren met geconcentreerd salpeterzuur.

Ik kwam Hg + 2HNO3 --> NO2 + H2O + HgNO3 uit; omdat ik dacht
NO3- + 1e- + 2H+--> NO2 + H2O
en
Hg - 1e --> Hg+

en dan laat ik die ene Hg+ reageren met de NO3- die niet gereduceerd is.

in de oplossing staat echter

Hg + 4HNO3 --> 2NO2 + 2H2O + Hg(NO3)2

waarom wordt Hg hier Hg2+??

bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 mei 2012 - 21:09

Omdat geconcentreerd salpeterzuur als oxidator sterk genoeg is om kwik te oxideren tot Hg2+.

Bedenk wel dat als je in een redoxtabel kijkt dat daar de oxidatorsterkte staat van een 1M oplossing en dat het hier een geconcentreerde oplossing betreft. Een hoge concentratie versterkt de oxiderende werking.

#3

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8803 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 mei 2012 - 01:12

Zelfs bij verdund zuur onstaat geen vrij HgNO3, maar Hg2(NO3)2 als dimeer. Overigens is deze verbinding tamelijk onstabiel, en valt het uiteen in metalisch kwik en Hg(NO3)2
Victory through technology





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures