Hallo,
Weet iemand waarom bijvoorbeeld de ene stof een grotere oplosbaarheid heeft in de andere en omgekeerd veel minder?
Bijvoorbeeld Cu lost relatief weinig op in Al, terwijl er meer Al in Cu kan opgelost worden.
Oorspronkelijk dacht ik dat dit o.a. te maken had met de kristalroosters van de waardatomen en de verstoring van de gastatomen.
Maar zowel Al als Cu zijn kvg. Terwijl dit fenomeen zich ook voordoet bij heel veel andere stoffen met al dan niet een kristalrooster.
vriendelijk groeten
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
wederzijdse oplosbaarheid
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: wederzijdse oplosbaarheid
Het gaat er niet alleen om of de atomen hetzelfde rooster hebben, maar ook hoe groot ze zijn. Een atoom dat 10% kleiner is in een rooster passen gaat nog wel, maar 10% groter wordt heel lastig.
-
- Berichten: 278
Re: wederzijdse oplosbaarheid
Bedankt,
maar bestaat er ook een meer thermodynamische ipv materiaalkundige uitleg voor dit fenomeen?
maar bestaat er ook een meer thermodynamische ipv materiaalkundige uitleg voor dit fenomeen?
-
- Berichten: 278
Re: wederzijdse oplosbaarheid
Om mijn vorig bericht te verduidelijken
Voor het vak chemische thermodynamica werd bijvoorbeeld het vloeistof/vloeistof evenwicht berekend voor water en butanol met het temperatuursonafhankele activiteitsmodel NRTL.
Het resultaat was 2mol% butanol in water
en 36mol% water in butanol
Hoe komt er dat er toch zo'n verschillen mogelijk zijn naargelang butanol in waterfase oplost of water in butanolfase
Voor het vak chemische thermodynamica werd bijvoorbeeld het vloeistof/vloeistof evenwicht berekend voor water en butanol met het temperatuursonafhankele activiteitsmodel NRTL.
Het resultaat was 2mol% butanol in water
en 36mol% water in butanol
Hoe komt er dat er toch zo'n verschillen mogelijk zijn naargelang butanol in waterfase oplost of water in butanolfase
-
- Berichten: 227
Re: wederzijdse oplosbaarheid
Ehm.. wat ik me voor zou kunnen stellen is dat bv kijken naar water in butanol. De butanol dan als het ware met alle alcoholen om het watermolecuul gaan zitten. Als een soort omgekeerde micellen. (in natuurlijk niet echt zo, maar als voorstelling). Hetzelfde is niet mogelijk met butanol in water. Je hebt de butaanstaart die graag met het water in contact komt. Dan zouden de butanol moeten gaan samengaan tot een soort micellen (dus niet opgelost) met de alcoholkant naar buiten.
Dit is denk ik een logische verklaring waarom water in butanol beter gaat.
overigens zul je ook zien dat er weinig (goede) data is van oplosbaarheden van water in organische oplosmiddelen. Omgekeerd is het vaak beter beschreven. Het hangt ook heel erg sterk af van de condities waaronder gemeten wordt.
Dit is denk ik een logische verklaring waarom water in butanol beter gaat.
overigens zul je ook zien dat er weinig (goede) data is van oplosbaarheden van water in organische oplosmiddelen. Omgekeerd is het vaak beter beschreven. Het hangt ook heel erg sterk af van de condities waaronder gemeten wordt.
-
- Berichten: 2.455
Re: wederzijdse oplosbaarheid
soepkip88 schreef: ↑di 08 mei 2012, 20:36
Je hebt de butaanstaart die graag met het water in contact komt.
Moet natuurlijk nog een niet bij, maar dat is uit de context ook wel duidelijk
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 10.564
Re: wederzijdse oplosbaarheid
Watermoleculen zijn heel klein, en er zitten heel veel watermoleculen in een liter. De moleculen trekken bovendien behoorlijk sterk aan elkaar. Daartegenover zijn butanolmoleculen een stuk groter en trekken ze elkaar relatief gezien minder sterk aan.Julie145 schreef: ↑di 08 mei 2012, 19:15
Hoe komt er dat er toch zo'n verschillen mogelijk zijn naargelang butanol in waterfase oplost of water in butanolfase
Je hoeft butanolmoleculen dus maar een klein beetje uit elkaar te trekken om er een watermolecuul tussen te stoppen; en dit uit elkaar trekken gaat ook nog eens relatief gemakkelijk.Op grond hiervan kun je je misschien wel voorstellen dat het gemakkelijker is om water in butanol op te lossen dan omgekeerd.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
