Springen naar inhoud

Kinetiek


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2012 - 20:32

Ik heb een practicum uitgevoerd over de "HYDROLYSE METHYLACETAAT GEKATALISEERD DOOR IONENWISSELAAR". Hierbij moeten we de concentratie van het eindproduct azijnzuur berekenen dat is verkregen door 2 ml methylacetaat te mengen en met 70 ml aceton en aangevuld met water. Bij iedere 20 min moet er 1 ml van de mengsel worden genomen en in een bekerglas overgemaakt. Verder dient deze aangevuld te worden met demiwater tot ongeveer 25 ml. Verder dient er met de titergestelde NaOH met een concentratie van 0,1 M te worden getitreerd tot er een omslag plaats vindt.

De gegeven formule is 2.303 log (a/(a - x)) = k't.

Verder staat er in het protocol het volgende:

If a represents the volume of 0.01 N NaOH equivalent to an acetic acid solution of the same molar concentration of the initial ester solution, the integrated first-order law may be written:

Maar hoe bereken ik a? Ik snap het helemaal niet. :(

Veranderd door Nawara, 06 mei 2012 - 20:35


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 mei 2012 - 23:20

Begin eens met het berekenen van de molariteit van de methylacetaat oplossing op t=0.
Er staat niet bij tot welk volume je de 2 ml methylacetaat aanvult.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures