Ik loop een beetje vast bij mijn elektrochemische cellen.
Ik weet dat aan de kathode de reductie doorgaat en aan de anode de oxidatie en ik weet ook wat reductiereacties en oxidatiereacties zijn.
Het probleem dat ik heb is...hoe zie ik welke reacties juist doorgaan?
Om in een voorbeeld weer te geven:
In een elektrolytoplossing die bestaat uit 0,01 mol/l HCl worden 2 elektroden ondergedompeld die aangesloten zijn aan een voltmeter. De ene elektrode is een Pt-elektrode en de andere een Ag-elektrode.
Hoe weet ik nu welke reacties aan welke elektrode doorgaan?
Wij mogen op het exaam geen tabel gebruiken. Ik weet dat hierop de reacties staan met hun E° waarde, maar we mogen hem dus niet gebruiken.
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
elektrochemische cel: oxidans/reductans
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: elektrochemische cel: oxidans/reductans
Dan zul je de die tabel zodanig in je hoofd moeten prenten dat je weet wat de volgorde is van de diverse oxidatoren en reduktoren zodat je weet welke in een bepaalde situatie de sterkste is.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 36
Re: elektrochemische cel: oxidans/reductans
Dank u voor de goede hoop 
Maar het klopt toch mijn redenering dat de stof met de hoogste reductiepotentiaal een reductie gaat ondergaan aan de kathode.
Volgens mijn cursus gaat in dit geval aan de anode waterstofgas gevormd worden. Ik vermoed dat deze H+ van de HCl komt?
Zorgt de Ag elektrode voor een AgCl neerslag?
Door een stroom op de elektroden te zetten kan de anode/kathode veranderen. Hoe moet ik dit dan zien in mijn voorbeeld? Dan gaan er vermoed ik toch andere reacties plaatsvinden?
Maar het klopt toch mijn redenering dat de stof met de hoogste reductiepotentiaal een reductie gaat ondergaan aan de kathode.
Volgens mijn cursus gaat in dit geval aan de anode waterstofgas gevormd worden. Ik vermoed dat deze H+ van de HCl komt?
Zorgt de Ag elektrode voor een AgCl neerslag?
Door een stroom op de elektroden te zetten kan de anode/kathode veranderen. Hoe moet ik dit dan zien in mijn voorbeeld? Dan gaan er vermoed ik toch andere reacties plaatsvinden?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: elektrochemische cel: oxidans/reductans
Ja.Volgens mijn cursus gaat in dit geval aan de anode waterstofgas gevormd worden. Ik vermoed dat deze H+ van de HCl komt?
Zorgt de Ag elektrode voor een AgCl neerslag?
Om dit alles te verklaren heb je overigens niet genoeg aan een tabel met Eo maar moet je ook de Wet van Nernst kennen en gebruiken.
Hangt er vanaf welke elektrode je de plus en welke je de min maakt.Door een stroom op de elektroden te zetten kan de anode/kathode veranderen. Hoe moet ik dit dan zien in mijn voorbeeld? Dan gaan er vermoed ik toch andere reacties plaatsvinden?
Hydrogen economy is a Hype.
