Springen naar inhoud

Concentraties berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 18:45

Hey,
Ik heb een oefening van op een site gevonden: De molaire massa van zwavelzuur = 98 g/mol. Men heeft 100 ml van een 0,1 molaire zwavelzuuroplossing. Hoeveel ml water moeten we toevoegen om een oplossing te bekomen die 4,9 g/liter zwavelzuur bevat? Blijkbaar moet het '100 ml' zijn.
Ik weet eigenlijk niet goed hoe ik daar moet aan beginnen.
Ik heb de formule C1.V1 = C2.V2 => V2 = C1.V1 / C2
=> V2 = 0,1mol/l . 0,1l / C2
Maar hoe kan ik c2 vinden?
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:02

c2 heb je gegeven gekregen in de vorm van een aantal g/l, die moet je eens omrekenen :)

#3

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:11

Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:13

Je weet de molmassa van zwavelzuur toch?

#5

isaacnewton

    isaacnewton


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:14

4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?


Kijk eerst eens naar de moleculaire formule van zwavelzuur. Wat is de molaire massa?
Kun je met dat gegeven bepalen wat de massa van 1 mol zwavelzuur is?
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698

#6

soepkip88

    soepkip88


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:20

Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?


Dit is toch wel iets van de allereerste basis. Hoeveel mol is 4.9 gram? De molmassa van zwavelzuur geeft je al aan het begin.

#7

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:25

0,05 mol?

#8

isaacnewton

    isaacnewton


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:35

Daar gaan we:

De moleculaire formule van zwavelzuur is H2SO4
Hieruit volgt dat de moleculaire massa gelijk is aan 2 x 1,008 + 1 x 32,06 + 4 x 16,00 = 98,076 u
We kunnen dus concluderen dat 1 mol zwavelzuur iets meer dan 98 gram weegt.
4,9 gram is dan gelijk aan 4,9 / 98 = 0,05

Je antwoord is juist...Gefeliciteerd!
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2012 - 19:48

Nu zit die 0,05 mol in 1 liter. Wat wordt dus de concentratie op die manier, en dus meteen c2?

#10

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2012 - 20:25

V2 = 0,1 M . 0,1l / 0,05M => V2 = 200 ml maar volgens de opl moet het 100 ml zijn :/

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2012 - 07:11

V2 is het totaalvolume. Je zult later toch in een oogopslag moeten zien dat 4,9 gelijk is aan 98/2 keer een of andere constante. ;). Je doet in deze opgave dus eigenlijk niets meer dan de concentratie halveren.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures