Springen naar inhoud

Chemisch rekenen vraagstuk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:19

Hey,
Ik was even bezig met een vraagstuk en ik wou weten of mijn berekeningen klopten. Men lost 19,14 gram ammoniumchloride op tot 250,0 ml oplossing. De dichtheid van deze oplossing is 1,021 g/ml. Bereken de molariteit van de ontstane oplossing.
Bereken het massapercentage ammoniumchloride in de ontstane oplossing.
Oplossing: n = 19,14 g/ 50,5 g/mol = 0,379 mol
cm = 0,379 mol / 0,25 l = 1,516 mol / l (klopt dit?)

Voor het tweede deel: het massapercentage is dat dan gewoon de massa van NH3 tgo de massa van H2O (procentueel)

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:28

Oplossing: n = 19,14 g/ 50,5 g/mol = 0,379 mol
cm = 0,379 mol / 0,25 l = 1,516 mol / l (klopt dit?)


methode is correct, maar ben je zeker van de molaire massa?

Voor het tweede deel: het massapercentage is dat dan gewoon de massa van NH3 tgo de massa van H2O (procentueel)


Nee, de massa NH4Cl. En hoe doe je dat?
This is weird as hell. I approve.

#3

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:30

Klopt de molaire massa niet?

De massa van NH4Cl is gegeven, niet dan?

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:30

De berekeningswijze van de molariteit klopt, enkel de molaire massa van NH4Cl is foutief. (53,5 g/mol ipv 50,5 g/mol)

#5

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:33

Ah ja de waterstoffen vergeten :) dus 1,43 M
Maar die tweede vraag snap ik niet zo goed.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:44

wat is de massa NH4Cl is het systeem? Wat is de totale massa van de oplossing? Wat is de verhouding tussen die twee?
This is weird as hell. I approve.

#7

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:48

1,021 . 0,25 = M --> M = 0,25525 g/mol (tot opl)
53,5 g/mol (NH4Cl)
=> 53,5/255,25 = 0,21 => 21%?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 mei 2012 - 18:59

geen molaire massa's, maar gewoon "de massa" van de aanwezige NH4Cl

De massa van de oplossing druk je ook niet uit in g/mol, maar gewoon in g, of kg.
This is weird as hell. I approve.

#9

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 19:04

19,14g/255,25g = 0,074985309 ?
Sorry voor het trage begrip, ben niet echt goed in chemie...

#10

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 19:09

Voor de omrekening geldt volgende formule:

c (mol)/l = (m%. dichtheid.10) / MM (NH4Cl)

Vervolgens dient enkel nog om gerekend te worden naar m%. Verder zijn ook nog andere oplossingsmethoden mogelijk hoor.

De oplossing is correct. Er moet wel nog vermenigvuldigd worden met 100 om uit te drukken in procenten.

#11

Van Breedam

    Van Breedam


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 19:20

Oké bedankt!

Maar kom ik hier juist een meerkeuzevraag tegen:
0,239 g van een zuivere gasvormige stof oefent in een 100 ml erlenmeyer bij 14 °C een druk uit van 600 mm Hg. Welk gas kan dit zijn?

o chloor

o krypton

o stikstof

o xenon


Hoe kan je dat zien?


#12

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2012 - 20:08

Dit los je op door gebruik te maken van de algemene gaswet. Deze luidt als volgt:

p.V = n.R.T

oplossen naar n:

n = p.V / R.T ( opgelet: T in Kelvin! , R in J/mol.K en p in pas

vervolgens bekom je een aantal mol. Dit reken je met de gegeven massa om naar de MM van het gas. Dan kun je kijken met welk gas de bekomen molaire massa overeen komt.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures