In het labo werd een Fe3+ oplossing gemeten bij 511nm met fenantroline als ligand (0,1%m/v), aldus krijg je een rode oplossing van ferroïne (Fe(II)L3).
Volgende volumes werden in een 100,0mL maatkolf gepipetteerd en aangelengd met water en de A werd gemeten (is dit eigenlijk hetzelfde als absorbance (extinctie) of is dit de absorptie?
V100ppmFe3+ /Vfenantroline /A
0mL - 20mL - 0 (blanco)
2mL - 18mL - 0,408
4mL - 16mL - 0,804
6mL - 14mL - 1,204
8mL - 12mL - 1,587
10mL - 10mL - 1,563
12mL - 8mL - 1,250
14mL - 6mL - 0,935
16mL - 4mL - 0,615
18mL - 2mL - 0,301
20mL - 0mL - 0 (blanco)
Nu wil ik graag weten hoeveel mol/L aan ijzer en fenantroline er aanwezig waren bij extrapolatie van de gegevens tot het piekvolume. Ik heb alles netjes in een grafiek gezet, maar de hoofdvraag is: hoe kan ik het piekvolume exact berekenen?
Hier volgt de prachtige grafiek. Als het meezit tenminste.
Laatste berichten
-
09:34
Herleiden afmetingen vanaf een foto
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Moderator: ArcherBarry
Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
- Bijlagen
-
- ferroin.jpg (161.75 KiB) 965 keer bekeken
-
- Berichten: 772
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Volgens mij moet dit mogelijk zijn door de stijgende rechte een bepaalde vergelijking toe te schrijven (die bepaald wordt door lineaire regressie). Vervolgens wordt ook de vergelijking van de dalende rechte gezocht.
Het snijpunt wordt dan gevonden door:
a1.x + b1 = a2 . x + b2 (hierin stelt de het linkerlid de stijgende rechte voor, het rechterlid de dalende rechte
vervolgens de vergelijking oplossen naar x:
dan vind je :
x = (b1 - b2) / (a2 - a1)
Hopelijk is dit wat duidelijk?
Het snijpunt wordt dan gevonden door:
a1.x + b1 = a2 . x + b2 (hierin stelt de het linkerlid de stijgende rechte voor, het rechterlid de dalende rechte
vervolgens de vergelijking oplossen naar x:
dan vind je :
x = (b1 - b2) / (a2 - a1)
Hopelijk is dit wat duidelijk?
-
- Berichten: 10.561
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Je moet je wel afvragen wat het nut van een dergelijke exercitie is. De lijnen die je getrokken hebt laten een snijpunt zien; je kunt de coördinaten van dat snijpunt aflezen en dat geeft je de waardes met afdoende nauwkeurigheid.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Mijn berekening geeft aan dat het piekvolume bij 8,79mL ligt.
Nu rest er nog één vraag: moet ik de molaire massa van Fe3+ of Fe2+ nemen als het geligandeerd is onder de vorm van ferroïne?
Nu rest er nog één vraag: moet ik de molaire massa van Fe3+ of Fe2+ nemen als het geligandeerd is onder de vorm van ferroïne?
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Een kleine correctie. Ik heb er niet bij vermeld dat er hydroxylamine HCl aan toegevoegd werd. Dus heb ik volgende redoxreactie gevonden. Ik ben niet zeker of ik in dit geval (aq) mag schrijven?
2Fe3+(aq) + 2 H4NO+(aq) --> 2Fe2+(aq) + N2(g) + 2H2O(l) + 4H+(aq)
Immers, Fe(III) en Fe(II) zijn gecomplexeerd door fenantroline.
2Fe3+(aq) + 2 H4NO+(aq) --> 2Fe2+(aq) + N2(g) + 2H2O(l) + 4H+(aq)
Immers, Fe(III) en Fe(II) zijn gecomplexeerd door fenantroline.
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Nu ken ik dus het piekvolume aan Fe(II), maar ik moet nu de molariteit en molverhouding van Fe(II) en 1,10-fenantroline berekenen. Moet ik dit doen via de Wet van Beer berekenen of via de piekvolumes?
Voor liefhebbers van ellenlange berekeningen heb ik het hier eens uitgewerkt met piekvolumes, maar de molverhouding 1,10-fenantroline/Fe(II) bedraagt in mijn geval 32,86 en dat kan toch nooit kloppen of..?
Molaire massa’s:
1,10-fenantroline: 180,205 g/mol
Fe : 55,845 g/mol
1,10-fenantroline HCl: 216,668 g/mol
Berekening molaire concentratie Fe(II)
1 ppm = 1mg/1000mL = 0,001mg/mL
Er is dus 0,1574*10-6mol Fe(II) aanwezig in 100mL oplossing, de molaire concentratie is dan 1,574*10-6M Fe(II)
Berekening molaire concentratie 1,10-fenantroline
0,100%m/v 1,10-fenantroline HCl = 0,1g 1,10-fenantroline HCl per 100mL
De molaire massa van 1,10-fenantroline HCl = 216,668 g/mol, 83,17% bestaat uit 1,10-fenantroline de rest is HCl en zal volledig dissociëren in de oplossing waardoor er geen rekening meer mee mag worden gehouden.
Bijgevolg bevat 0,100%m/v 1,10-fenantroline HCl in totaal 0,08317g 1,10-fenantroline per 100mL beginoplossing, wat overeenkomt met 4,615*10-6mol 1,10-fenantroline/mL oplossing.
Het piekvolume aan deze 1,10-fenantroline oplossing kan eenvoudig worden afgeleid aangezien het volume aan Fe(II) en 1,10-fenantroline samen steeds 20mL bedraagt.
20mL-8,79mL = 11,21mL
Het aantal mol 1,10-fenantroline bij dit piekvolume bedraagt dus:
11,21mL*4,615*10-6mol fenantroline per 100mL oplossing. De molariteit is in dit geval 5,173*10-6M 1,10-fenantroline
Voor liefhebbers van ellenlange berekeningen heb ik het hier eens uitgewerkt met piekvolumes, maar de molverhouding 1,10-fenantroline/Fe(II) bedraagt in mijn geval 32,86 en dat kan toch nooit kloppen of..?
Molaire massa’s:
1,10-fenantroline: 180,205 g/mol
Fe : 55,845 g/mol
1,10-fenantroline HCl: 216,668 g/mol
Berekening molaire concentratie Fe(II)
1 ppm = 1mg/1000mL = 0,001mg/mL
Er is dus 0,1574*10-6mol Fe(II) aanwezig in 100mL oplossing, de molaire concentratie is dan 1,574*10-6M Fe(II)
Berekening molaire concentratie 1,10-fenantroline
0,100%m/v 1,10-fenantroline HCl = 0,1g 1,10-fenantroline HCl per 100mL
De molaire massa van 1,10-fenantroline HCl = 216,668 g/mol, 83,17% bestaat uit 1,10-fenantroline de rest is HCl en zal volledig dissociëren in de oplossing waardoor er geen rekening meer mee mag worden gehouden.
Bijgevolg bevat 0,100%m/v 1,10-fenantroline HCl in totaal 0,08317g 1,10-fenantroline per 100mL beginoplossing, wat overeenkomt met 4,615*10-6mol 1,10-fenantroline/mL oplossing.
Het piekvolume aan deze 1,10-fenantroline oplossing kan eenvoudig worden afgeleid aangezien het volume aan Fe(II) en 1,10-fenantroline samen steeds 20mL bedraagt.
20mL-8,79mL = 11,21mL
Het aantal mol 1,10-fenantroline bij dit piekvolume bedraagt dus:
11,21mL*4,615*10-6mol fenantroline per 100mL oplossing. De molariteit is in dit geval 5,173*10-6M 1,10-fenantroline
Re: Colometrie: ijzer en fenantroline bepaling bij het piekvolume
Mijn antwoord na volledige herberekening is 3,5/1 aan o-fenantroline/ijzer(II)
