Springen naar inhoud

Redoxreacties. ( havo ) met name halfreacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Felzir

    Felzir


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2012 - 13:46

Hallo allemaal,

Is er hier misschien iemand die redoxreacties voor mij begrijpelijk kan maken?
Het examen komt eraan en ondanks de uitleg in mijn boek, van mijn leraar en bijlesleraar begrijp ik er nog steeds niets van :/

Het principe dat een oxidator electronen opneemt en dat een reductor ze afgeeft begrijp ik, maar wanneer ik een reactieformule of twee halfreacties voor mijn neus krijg en er wordt mij gevraagd om danwel er twee halfreacties uit te halen of er 1 reactie van te maken dan heb ik geen idee hoe ik dat aan moet pakken.

In het examen van vorig jaar staat bijvoorbeeld deze opgave:

"De reactie waarbij NH4+ ionen worden omgezet tot NO2 ionen is een redox-reactie. De vergelijking van de halfreactie van de reductor is hieronder onvolledig weergegeven. De elektronen (e) en de coëfficiënten zijn weggelaten.
NH4+ + H2O → NO2 + H+
Neem deze onvolledige vergelijking over, zet e aan de juiste kant van de pijl en maak de vergelijking kloppend."

Hier kom ik dus totaal niet uit :/
ik snap zelfs amper wat er nou gevraagd wordt.

Kan iemand mij alsjeblieft vertellen:
1, waar ik nou presies op moet letten.
2, wat de methode is om dit soort opgaven aan te pakken.
3, hoe ik eventueel kan bepalen welke reductor / oxidator ik moet kiezen uit de lijst met standaardelektrodepotentialen in binas. ( 48 )

Alvast heel erg bedankt voor de moeite

In hoop op redding,
Saskia

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 mei 2012 - 16:25

De elektronen (e) en de coëfficiënten zijn weggelaten.
NH4+ + H2O → NO2 + H+
Neem deze onvolledige vergelijking over, zet e aan de juiste kant van de pijl en maak de vergelijking kloppend."

Hier kom ik dus totaal niet uit :/
ik snap zelfs amper wat er nou gevraagd wordt.

Als je naar de vergelijking kijkt dan zie je toch wel dat bijvoorbeeld het aantal H-atomen links en rechts niet gelijk is? Maar dat moet wel gelijk zijn, net zoals voor alle andere atomen. Dus moet je de juiste coefficienten zelf toevoegen om de boel kloppend te maken. Daarna kijk je naar de totale lading links en rechts van de pijl. Dat moet links en rechts ook gelijk zijn dus maak de boel kloppend door links of rechts elektronen (e) toe te voegen.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Felzir

    Felzir


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2012 - 06:03

Jawel, een reactievergelijking kloppend maken lukt me nog wel, het zijn die ladingen waar ik moeite mee heb.
Op de een of andere manier zie ik het gewoon niet, uitermate frustrerend :/

in ieder geval bedankt voor je reactie :)

Groetjes, Saskia

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2012 - 09:48

Totale lading moet gewoon links en rechts gelijk zijn na aanpassen van coëfficienten. Links 1+ en rechts 4+ bijvoorbeeld? Dan rechts 3 elektronen erbij zetten. 4+ + 3- = 1+.

#5

Felzir

    Felzir


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2012 - 11:32

Ik geloof zowaar dat ik het begin te begrijpen.
Heb nog wat oude examens gemaakt en de redoxreacties gaan me nu een stuk beter af.

Bedankt! :D

#6

Kliche

    Kliche


  • >100 berichten
  • 196 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 juli 2012 - 18:25

NH4+ + H2O → NO2 + H+

Ben ik de enige of klopt er iets niet? Afgezien nog van de ladingen.

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 juli 2012 - 18:46

Goed Lezen. Het staat er nota bene direct boven:

De vergelijking van de halfreactie van de reductor is hieronder onvolledig weergegeven. De elektronen (e) en de coëfficiënten zijn weggelaten.


En eronder staat wat de bedoeling is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures