Springen naar inhoud

zinkoxide oplossen?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2012 - 20:27

Hallo,
voor een sk-practicum moet ik aan gaan tonen dat een bepaalde stof zinkoxide is. Ik heb een vraagje: lost zinkoxide wel of niet op in water?
Het probleem is namelijk dit: het is een slecht oplosbaar zout, maar het bevat wel een sterke base. Een sterke base reageert met elk zwak zuur, dus ook water. Zo beredenerend lost zinkoxide wel op in water.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2012 - 22:00

Zinkoxide is onoplosbaar in water, net als vele andere metaaloxiden (bvb FeO, CuO). Zinkoxide kan uiteraard met zure componenten een reactie ondergaan, doch de zure eigenschappen zijn zeer beperkt en zeker niet te vergelijken met andere zeer zwakke zuren, zoals HCN.

#3

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2012 - 22:19

Lost het dan wel geheel op als je een overmaat aan (bijv) zwavelzuur of waterstofchloride toevoegt?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 mei 2012 - 22:29

ZnO is amfoteer.
Bij dispersie in water zal een klein beetje Zn2+ , Zn(OH)+ , Zn(OH)3- en Zn(OH)42- in oplossing aanwezig zijn.
Zie relevante paginas in http://www.sci.uidah...78-Lecture4.PDF

In voldoende zuur milieu zal het helemaal oplossen. In sterke base ook.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 09:06

OK, ik zie op p. 25 en 26 iets staan over ZnO, maar ik begrijp de berekening niet. :P

In ieder geval... ik snap het niet echt, maar ik onthoud wel gewoon: er is een zuur (of basisch) milieu nodig om ZnO in op te lossen.

Ik moet voor school de volgende drie stoffen onderscheiden: MgCO3, ZnO en Pb.
Nu wordt het verhaal anders, want ik ging er eerst van uit dat ZnO helemaal met water zou reageren, omdat oxide een sterke base is.
Stel je voegt aan deze stoffen apart water toe:
- MgCO3 geeft een basisch mileu en suspensie
- ZnO geeft een basisch mileu en suspensie
- Pb geeft een neutraal mileu en suspensie

Hoe kun je MgCO3 en ZnO van elkaar onderscheiden? Ik zie dat CO32- een zwakke base is, en O2- een sterke. We mogen echter niet het verschil in pH van deze oplossingen als bewijs geven.

Een idee?: Voeg een overmaat aan bijv. zoutzuur toe. Je krijgt dan zinkionen + hydroxide, en magnesiumionen + HCO3- + H2CO3. Die verschillende stoffen van Zn(OH)xx kunnen wij niet weten, dus dat laat ik even achterwege. Magnesium-ionen en zinkionen zijn qua oplosbaarheid bij alle stoffen redelijk gelijk, behalve bij fluoride. Op school hebben we geen fluoride-zouten. Met neerslagen kunnen we het dus niet aantonen. Dan kan ik alleen nog iets verzinnen met redox-reacties, maar het is niet zeker of we een elektrolyse-apparaat zullen hebben wij het practicum. Dus eigenlijk loop ik nu vast :P

Veranderd door Shadow, 18 mei 2012 - 09:11


#6

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 10:39

Hint: wat gebeurt er als je een zuur aan een carbonaatoplossing toevoegt?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#7

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 11:13

Zolang het geen overmaat is blijft de pH gelijk zou ik denken? Een carbonaation kan 2 H+ opnemen. Wanneer er meer dan 2 keer zoveel mol H+ aanwezig is dan carbonaationen, zal de pH dalen.

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2012 - 18:25

Nee, mathfreak bedoelt: wat is zelfs voor je hond duidelijk te zien als je een zuur aan een carbonaatoplossing toevoegt?
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 19:29

pH gaat omlaag, maar wat heb ik daar dan aan? Naar mijn weten daalt de pH bij alle mogelijke oplossingen als je een zuur toevoegt.

#10

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 20:00

Schrijf eens de reactievergelijking op tussen het carbonaation en een zuur. Begrijp je nu de hint die ik gaf?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#11

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1227 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 20:02

Oooooooh! Ja ik begrijp hem nu wel :P Daar had ik echt totaal niet aan gedacht, bedankt!

CO32- + 2H+ -> H2CO3 -> CO2(g) + H2O

Veranderd door Shadow, 18 mei 2012 - 20:09







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures