Springen naar inhoud

Hoe bereken ik de molaire extinctiecoŽfficiŽnt van Fe(II)?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_choco-and-cheese_*

  • Gast

Geplaatst op 18 mei 2012 - 15:53

Ik heb 0,1g Fe(II) per 100mL oplosmiddel. (oplossing A)

Bij de maximale extinctie die ik berekend heb (E=1,7514) zit er 8,79mL van oplossing A in een aangelengde kolf van 100mL. De molaire massa van Fe = 55,845g/mol.

De wet van Beer stelt:

E = l (cm)*ε (L.mol-1.cm-1)*c (mol/L)

Berekening

0,1g Fe/55,845g.mol-1 = 1,7906706*10-3 mol in 100mL, dus dit delen door 100mL geeft mij 1,1790670606*10-5 mol/mL * 8,79mL = 1,574*10-4 mol Fe(II)...in mijn verdunde oplossing van 100mL natuurlijk ;)

Dus de concentratie is dan 1,574*10-3 mol Fe(II)/L?....

Nu de formule omvormen en ε daaruit berekenen geeft mij:

ε = 1,7514/1cm*1,574*10-3 mol/L = 1112,7 L/mol.cm

Klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2012 - 16:27

Dit lijkt me inderdaad correct berekent






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures