Bij de maximale extinctie die ik berekend heb (E=1,7514) zit er 8,79mL van oplossing A in een aangelengde kolf van 100mL. De molaire massa van Fe = 55,845g/mol.
De wet van Beer stelt:
E = l (cm)*ε (L.mol-1.cm-1)*c (mol/L)
Berekening
0,1g Fe/55,845g.mol-1 = 1,7906706*10-3 mol in 100mL, dus dit delen door 100mL geeft mij 1,1790670606*10-5 mol/mL * 8,79mL = 1,574*10-4 mol Fe(II)...in mijn verdunde oplossing van 100mL natuurlijk
Dus de concentratie is dan 1,574*10-3 mol Fe(II)/L?....
Nu de formule omvormen en ε daaruit berekenen geeft mij:
ε = 1,7514/1cm*1,574*10-3 mol/L = 1112,7 L/mol.cm
Klopt dit?
