Bij scheikunde zijn wij onlangs begonnen aan een practicum waarbij het de bedoeling is verschillende stoffen te onderscheiden op basis van chemische eigenschappen.
De volgende stoffen zullen ons (in vaste vorm) de volgende les worden aangeboden:
CuSO4
Fe
KCl
(NH4)Cl
NH4I
ZnO
Wij (ik en de mensen uit mijn groepje) hebben de vorige les een stappenplan gemaakt over hoe we dit aan zouden moeten pakken. Nu zou ik het heel fijn vinden als jullie even kunnen kijken of dit zo gaat werken of dat we het toch anders aan gaan moeten pakken. Ik probeer zo eventuele problemen tijdens het practicum zelf te voorkomen .
Ons stappenplan gaat als volgt
Als eerste probeert men alles op te lossen in water. Omdat Fe en ZnO niet op zullen lossen en de rest wel weten we nu al meer. ) ZnO is wit en Fe is grijs maar de kleur van de vaste stof was een ongeldig bewijs .
Van alle oplossingen is heeft er maar 1 een kleur en dat is CuSO4 die is namelijk blauw. (Dit is wel een geldig bewijs omdat het in dit geval over een oplossing gaat.)
Als oplossingen houd men dan nog over KCl, (NH4)Cl en NH4I. Met behulp van Lakmoespapier bekijken we de pH van de oplossingen KCl is basisch dus die kunnen we ook wegstrepen.
Vervolgens wordt aan bijde oplossingen dichromaat toegevoegd (Cr4O7). Nu kan men het chloorgas al ruiken van de (NH4)Cl oplossing maar dit is weer geen geldig bewijs.
Om toch onderscheid te maken tussen de oplossingen voegt men zetmeel toe, dit zal het Jood in de NH4I oplossing aantonen. (de NH4I oplossing kleurt paars)
Alleen Fe en ZnO zijn nog over. Deze mengt men met een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing deze oplossingen zullen nu allebei oranje worden.
Ten slotte wort daar dichromaat aan toegevoegd en de oplossing met Fe zal dan groen worden, en de oplossing met ZnO blijft oranje.
3.) Is KCl basisch, volgens mij toch redelijk neutraal? NH4Cl/NH4I zijn zuur dus zou je het inderdaad daar op kunnen bepalen.
Maar is het geen idee om te kijken naar de oplosbaarheid van zouten in water. Door het toevoegen van andere zouten kan dan bv een neerslag ontstaan of juist niet. Dat is denk ik waar je docent ook heen wil.
Het aantonen van koper is een eenvoudige handeling. Bij toevoeging van ammoniak aan Cu2+ ionen ontstaat het fel gekleurde kopertetraminecomplex. (Dit complex is paarsachtig van kleur en veel feller gekleurd dan een kopersulfaatoplossing).
.
.
.
