Springen naar inhoud

Zuiverheidsbepaling aspirine



  • Log in om te kunnen reageren

#1

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 10:38

Hoi,

Wij moeten voor scheikunde een PO maken over aspirine. Met behulp van titratie moeten we de zuiverheid van onze aspirine bepalen. Hiervoor hebben we het volgende gebruikt aan stoffen:

· 300 mg van onze aspirine


· Methylrood

· 1,0 M natronloog

· 0,50 M zwavelzuur



We hadden een buret gevuld met zwavelzuur en een mengsel met 10,00 ML natronloog, 0,302 gram aspirine en methylrood. Het omslagpunt werd bereikt na toevoeging van 6,60 ML zwavelzuur. Dit was de eerst meting, want we hebben deze proef meerdere keren gedaan. Voor de zuiverheid moet je het aantal gram acetylsaliylzuur berekenen dat heeft gereageerd en dit dan weer delen door de beginhoeveelheid. Nu heb ik geprobeerd om de hoeveelheid aspirine uit te rekenen, maar ik kom op een antwoord van 1,2 gram, 4x zoveel als beginhoeveelheid, dus dit kan niet kloppen... Dit zijn mijn berekeningen:


We hebben 6,6 ML 0,50M zwavelzuur gebruikt, dit is 0,0066 x 0,50 = 0,0033 mol zwavelzuur.
De reactie van zwavelzuur en natronloog is:
2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) à 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + 2 H2O (l)

2 mol NaOH komt dus overeen met 1 mol H2SO4
Het aantal mol NaOH is dus 0,0033 x 2 = 0,0066 mol

C9H8O4 (aq) + OH- (aq) à C9H7O4- (aq) + H2O (l)

1 mol C9H8O4 komt dus overeen met 1 mol OH


Het aantal mol acetylsalicylzuur is dus ook 0,0066 mol.

De molmassa van acetylsalicylzuur is: (9 x 12,01) + (8 x 1,008) + (4 x 16,00) = 180,15 g/mol
Het aantal gram aspirine is dus: 180,15 x 0,0066 = 1,2 gram


Wat is er fout gegaan?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 12:07

Om te beginnen een rekenfoutje.

Je hebt 10,00 ml 1,0 M NaOH. Hoeveel mol NaOH is dat?

0,0066 mol reageert met zwavelzuur. Hoeveel mol NaOH reageert met het acetylsalicylzuur?

Als je dit gecorrigeerd hebt ben je er nog niet.
Heb je de oplossing van acetylsalicylzuur soms lang met de NaOH laten staan of misschien verwarmd?
Waarom denk je dat ik dat vraag?

#3

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 12:48

10,00 mL 1,0 M NaOH = 0,1 mol NaOH
1 mol NaOH staat tot 1 mol actylsalicylzuur, maar als er 0,0066 mol reageert met zwavelzuur, reageert dan het andere deel, dus 0,9934 mol met acetylsalicylzuur?
We hebben na het toevoegen van NaOH direct methylrood toegevoegd en zijn daarna gelijk begonnen met toevoegen van zwavelzuur. Ik snap niet wat dat dan te maken zou kunnen hebben met de berekeningen.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 13:00

10,00 ml 1,0 M NaOH = 0,1 mol NaOH Is dat zo?

#5

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 14:00

Nee, foutje :oops: , 0,01 mol NaOH.
Dus er heeft 0,0066 mol NaOH gereageerd met zwavelzuur en 0,0034 mol met acetylsalicylzuur (dus ook 0,0034 mol acetylsalicylzuur gereageerd)?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 15:06

Klopt. 0,0034 mol acetylsalicylzuur. Tenminste als acetylsalicylzuur 1 op 1 reageert met NaOH.
Bereken hiermee eens het gehalte acetylsalicylzuur in de aspirine. Klopt dat?

Zo nee: bereken dan ook eens het gehalte acetylsalicylzuur in aspirine als het 1: 2 reageert met NaOH.

#7

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 17:21

Dan zal het aantal gram acetylsalicylzuur 0,0034 x 180,154 = 0,61 gram zijn.
Dit kan niet, want we hebben maar 0,302 gram gebruikt...
Bij 1:2 zou er 0,0017 mol acetylsalicylzuur zijn, dus 0,0017 x 180,154 = 0,31 gram, wat nog steeds nét teveel is.

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 19:23

Ik kom uit op 0,306 gram. Een afwijking van ongeveer 1% t.o.v hetgeen je hebt ingewogen.
Hoe nauwkeurig is de concentratie van de NaOH als deze 1,0??? M is?
Is dit dan acceptabel?

Heb je op de verpakking gekeken of deze aspirine nog andere (hulp)stoffen bevat dan alleen acetylsalicylzuur?

Veranderd door Margriet, 19 mei 2012 - 19:24


#9

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 19:41

De aspirine hebben we zelf gemaakt. Deze is dus niet zuiver. De 1,0M NaOH hebben we op school gekregen, ik ga ervan uit dat dit nauwkeurig is.
Ik neem aan dat de uiteindelijke zuiverheid geen afwijking van 1% kan hebben aangezien we de aspirine zelf hebben gemaakt.

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 20:00

Wel een belangrijk gegeven dat je de stof zelf hebt gemaakt en deze wellicht niet zuiver is.

Heb je het smeltpunt bepaald om te zien of deze stof zuiver is?

#11

FloorJ.

    FloorJ.


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2012 - 20:19

Ja, het was een smelttraject, dus de stof was niet zuiver

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 mei 2012 - 21:30

Je zegt dat de stof niet zuiver is. Welke andere stoffen kunnen er nog inzitten?
En zijn dat misschien stoffen die ook met NaOH reageren bij de titratie?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures