Wij moeten voor scheikunde een PO maken over aspirine. Met behulp van titratie moeten we de zuiverheid van onze aspirine bepalen. Hiervoor hebben we het volgende gebruikt aan stoffen:
· 300 mg van onze aspirine
· Methylrood
· 1,0 M natronloog
· 0,50 M zwavelzuur
We hadden een buret gevuld met zwavelzuur en een mengsel met 10,00 ML natronloog, 0,302 gram aspirine en methylrood. Het omslagpunt werd bereikt na toevoeging van 6,60 ML zwavelzuur. Dit was de eerst meting, want we hebben deze proef meerdere keren gedaan. Voor de zuiverheid moet je het aantal gram acetylsaliylzuur berekenen dat heeft gereageerd en dit dan weer delen door de beginhoeveelheid. Nu heb ik geprobeerd om de hoeveelheid aspirine uit te rekenen, maar ik kom op een antwoord van 1,2 gram, 4x zoveel als beginhoeveelheid, dus dit kan niet kloppen... Dit zijn mijn berekeningen:We hebben 6,6 ML 0,50M zwavelzuur gebruikt, dit is 0,0066 x 0,50 = 0,0033 mol zwavelzuur.
De reactie van zwavelzuur en natronloog is:
2 NaOH (aq) + H2SO4(aq) à 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + 2 H2O (l)
2 mol NaOH komt dus overeen met 1 mol H2SO4
Het aantal mol NaOH is dus 0,0033 x 2 = 0,0066 mol
C9H8O4 (aq) + OH- (aq) à C9H7O4- (aq) + H2O (l)
1 mol C9H8O4 komt dus overeen met 1 mol OH-
Het aantal mol acetylsalicylzuur is dus ook 0,0066 mol.
De molmassa van acetylsalicylzuur is: (9 x 12,01) + (8 x 1,008) + (4 x 16,00) = 180,15 g/molHet aantal gram aspirine is dus: 180,15 x 0,0066 = 1,2 gram
Wat is er fout gegaan?
, 0,01 mol NaOH.