Springen naar inhoud

aluminiumnitraat en magnesiumnitraat onderscheiden



  • Log in om te kunnen reageren

#1

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 16:49

Hallo,

Wij moeten voor scheikunde een practicum doen om verschillende stoffen te onderscheiden en daarmee achter te komen welke stof welke is.

Dan hebben wij een vraag over deze 2 stoffen: aluminiumnitraat en magnesiumnitraat.
We weten niet hoe we deze uit elkaar kunnen halen.

Wat wij bedacht hebben, maar totaal geen houvast aan hebben:

In de oplossing van aluminiumnitraat en magnesiumnitraat NaOH-oplossing toevoegen. Daarna een pH-papiertje gebruiken of neutraalrood/kreselrood toevoegen.

Neerslagreacties:
Al3+ + OH- -> Al(OH)3
Mg2+ + OH- -> Mg(OH)2

Met Ks kunnen we de pH van Al(OH)3 en Mg(OH)2 bepalen.
Als conclusie:
- neutraal: Al(NO3)3
- basisch: Mg(NO3)2

De vraag is dus of dit klopt en of er een andere methode is om deze stoffen te onderscheiden.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2012 - 17:32

Dit soort vraagstukken kunnen vaak opgelost worden door een reagens toe te voegen wat met het ene kation wel maar met het andere kation geen neerslag geeft.

Kijk dus eens naar de oplosbaarheidsregels.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 17:37

Hallo,

We hebben gekeken naar de oplosbaarheidsregels en de enige die goed oplost met aluminiumionen en neerslag met magnesiumionen is fluoride.
Deze mogen we niet gebruiken...

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2012 - 17:49

Je kunt aan het neerslag van aluminiumhydroxide en dat van magnesiumhydroxide meer OH- toevoegen.
Wat verwacht je dat er dan gebeurt?

#5

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 18:06

overmaat OH- , dus beide oplossingen worden basisch?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2012 - 18:18

Dat klopt. Een van de twee stoffen lost op als je sterke base toevoegt.
Weet je wat amfoteer betekent?

#7

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 18:40

wikipedia: Een chemische verbinding is amfoteer als het zowel met een base als met een zuur kan reageren.

Ik zie het woord, amfolyt in...
Ja ik weet wat het inhoudt.

Veranderd door yimeng, 20 mei 2012 - 18:44


#8

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 20:08

Al van complexvorming gehoort? Bij toevoegen van een overmaat aan OH- ionen zal het ene product terug in oplossing gaan (door complexvorming), het andere product blijft neergeslagen. Aan jouw nu om op te zoeken welk product een complex vormt met OH- ;)

#9

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 20:23

ik heb een beetje rond gezocht.
Al(OH)3 zal weer in oplossing gaan en Mg(OH)2 niet.

Maar ik snap dus niet waarom...
En nee, nooit gehoord van complexvorming.

#10

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 20:47

Dat klopt.

Bij complexvorming wordt, door gebruik van een overmaat van een bepaald anion (dit hoeft niet persé OH- ionen zijn, zo complexeert F- bvb ook aluminiumionen), een neerslag terug in oplossing gebracht. De optredende reactie is als volgt:

Al(OH)3 + OH- => Al(OH)4-

De optredende reactie is in feite een zuurbase reactie. Al(OH)3 kan worden beschouwd als een lewiszuur. Dit reageert met de basische OH- ionen verder.

In feit is Al(OH)3 een amfoteer (het reageert zowel met zuren, als met basen). In deze context is het dus vergelijkbaar met bvb water.

#11

yimeng

    yimeng


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 22:00

Dank iedereen die moeite heeft genomen om mij verder te helpen!

Ik denk dat ik hiermee weer vooruit kan!
Ik heb veel geleerd weer!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures