Springen naar inhoud

zwakke basen in water



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 22:28

Hallo,
om een zuur-basereactie te laten verlopen moet het zuur boven de base staan. Hoe kan het dan dat je een basische oplossing krijgt als je een zwakke base hebt?
Stel je hebt een carbonaatzout dat je in water doet. De oplossing zal basisch worden, omdat carbonaat een base is. Naar mijn weten kan alleen deze reactie hebben plaatsgevonden:
CO32- + H2O -> HCO3- + OH-
Water reageert hier als een zuur. Het staat in Binas T45 echter onder de base carbonaat. Hoe kan het dat deze reactie toch plaatsvindt?

Veranderd door Shadow, 20 mei 2012 - 22:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 22:49

Water reageert inderdaad als een zuur, daar heb je helemaal gelijk in. Maar je moet ook kijken wat er ontstaat. Wat is de definitie van een zure/basische waterige oplossing? Vanwaar komt deze definitie?
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#3

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 22:54

Maar je moet ook kijken wat er ontstaat. Wat is de definitie van een zure/basische waterige oplossing?

Er ontstaat hydroxide. Ik weet het niet zeker, maar ik gok dat de definitie van een zure (/basische) waterige oplossing is dat die hydroxonium/waterstofionen/protonen (/hydroxide) bevat.

Vanwaar komt deze definitie?

Waar die vandaan komt... die vraag begrijp ik niet helemaal. Van de definitie van een zuur/base misschien?

Veranderd door Shadow, 20 mei 2012 - 22:54


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 mei 2012 - 12:45

om een zuur-basereactie te laten verlopen moet het zuur boven de base staan.

Dit is een vuistregel. Beter is om te zeggen dat als een zwak zuur met een zwakke base reageert het evenwicht rechts ligt als het zuur boven de base staat en links ligt als het zuur onder de base staat.

Hoe kan het dan dat je een basische oplossing krijgt als je een zwakke base hebt?

Bij genoemde evenwichtsreactie:

CO32- + H2O <-> HCO3- + OH-

is CO32- een zwakke base en H2O een zwak zuur. Het evenwicht ligt links omdat H2O onder CO32- staat. Er is dus in verhouding veel minder OH- dan CO3 2- aanwezig. Maar ook een kleine concentratie OH- kan voor een flinke pH-stijging zorgen en de oplossing dus basisch maken.

Veranderd door Margriet, 21 mei 2012 - 12:47


#5

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2012 - 18:06

OK, bedankt, ik denk dat ik dan geen vragen meer heb. :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures