Springen naar inhoud

Molariteit producten in zure oplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

chrischemie

    chrischemie


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2012 - 10:54

Hoi iedereen, ik zit vast met volgende oefening

Een waterige oplossing bevat 3 producten: ammoniumchloride, mierenzuur en zoutzuur, die samen in 3 L oplossing, 0.720 zuurequivalenten vertegenwoordigen.
4 keer wordt een staal van 20 mL uit deze oplossing getitreerd met Ba(OH)2 tov de indicator methylblauw.
Er zijn dan respectievelijk 30.65;30.05;29.95 en 30.05 mL 0.0700N Ba(OH)2 nodig om de omslag van de indicator te bekomen.

Daarnaast wordt er 3 keer 50 mL van de zure oplossing behandelt met 20 mL 10% zilvernitraat. Er vormt zich daarop steeds een zilverzout precipitaat.
We nemen aan dat de neerslagvorming volledig is. Het afgezonderde, zuivere precipaat bedroeg gemiddeld 1.182 g. We willen weten wat de molariteit van elk procuct in de zure oplossing is.

Dan dacht ik ...
aangezien de 3 deelreacties met Ba(OH)2 steeds slechts 1 mol Ba(OH)2 vereisen ---> a+b+c = 1.05 mmol (aangezien 1mol=2normaal Ba(OH)2 en er een gem V is 31.02mL)
Vervolgens is er een volledige neerslagreactie met vorming van een zilverzout: AgCl --> m=1.182g en MM=143.32 g/mol wat 0.008 mol geeft. En dan terugwerken via de reactie NH4Cl+HCOOH+HCl + Ag(NO3) --> 2AgCl +NH4NO3 + 2HNO3 +AgCOOH zou willen zeggen dat er van elke stof 0.004 mol aanwezig zou zijn maar uiteraard is 0.004*3 mol niet gelijk aan 0.00105 mol ....

hopelijk kan iemand me helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2012 - 12:19

Je kunt de normaliteit veel beter anders toepassen. Je hebt 2 stoffen met een normaliteit van 1, die je titreert met een stof met een normaliteit van 2. Er was gemiddeld 30.18 ml titrant nodig met een concentratie van .0700N, dat levert dus 2,112 mnormaal op. Zoals gezegd: 2 stoffen, beide met een normaal van 1, dus je hebt in totaal 2,112 mmol aan zuur in je systeem. Factortje 2 verschil dus.

Houd je er ook rekening mee dat voor de metingen een apart volume gebruikt wordt? 20 ml voor de zuur/base, 50 voor de neerslag. Ergens dien je dus een factor 2/5 te gebruiken.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2012 - 13:29

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Evelien_CF

    Evelien_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2012 - 13:42

Ja factor 2 verschil, maar omgerekend naar mol moet dit toch hetzelfde zijn?
Als je werkt met 2.112 mnormaal totaal in je systeem van 3 stoffen? En moet je niets doen met het gegeven dat je 3 stoffen samen 0.720 zuurequivalenten vertegenwoordigen?
Verder zie ik ook niet goed hoe je die verhouding 2/5 moet gebruiken, aangezien je nog nergens een V gebruikt hebt?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures