Springen naar inhoud

dosage van nikkel met dimethylglyoxime als kleurreagens


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RBMtje

    RBMtje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2012 - 14:25

Bij de kleurreactie wordt er broomwater toegevoegd om Ni 2+ te oxideren naar Ni3+ en 4+, waarom wordt dit gedaan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2012 - 15:54

Wanneer Men bij Ni2+ ionen dimethylglyoxime toevoegt ontstaat een rood gekleurde neerslag. Deze reactie wordt gebruikt bij gravimetrische bepalingen van Nikkel.

Wanneer Ni2+ geoxideerd wordt met dibroom tot Ni3+ , dan zal dit Ni3+ geen rode neerslag vormen met het dimethylglyoxie, maar een rood complex. Dit is dus een handige methode voor de dosage van Ni2+ via spectrofotometrische bepalingen.

#3

RBMtje

    RBMtje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2012 - 20:24

Ook wordt er NH3 toegevoegd om een basisch milieu te bekomen en het evenwicht (volgens het principe van Le Châtelier) zal naar rechts verschuiven. Maar hoe verloopt deze reactie dan?

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2012 - 21:13

De reactie tussen nikkel en dimethylglyoxime is een evenwichtsreactie. De pH wordt meestal tussen de 6 en 9 gehouden met behulp van ammoniak. Indien de pH te laag wordt (lager dan 5) dan is het complex gevormd tussen nikkel en dimethylglyoxime niet meer stabiel. het evenwicht zal verschuiven naar links, dus in de richting van de nikkelionen. Bijgevolg is een hoge pH dus een noodzaak.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures