Springen naar inhoud

Berekening volumeverhouding met bufferoplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pqzm

    Pqzm


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 13:15

Hallo mensen,

Ik heb deze week een practicum met azijnzuurevenwicht en in de voorbereiding stond een vraag die ik niet helemaal snapte.

Leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M diwaterstofsulfideoplossing en 1,0 M natronlpoog moet mengen om een bufferoplossing met pH = 4,00 te maken.

Nu ben ik geen kei in wiskunde en daarnaast heb ik deze stof nog niet gehad dus ik heb nog geen begin kunnen maken. Misschien heeft een van jullie een tip om te beginnen.

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 14:13

Bij dergelijke opgaven: altijd starten met de reactievergelijking. Wat is deze volgens jouw? Welke twee producten zullen de buffer vormen?

#3

Pqzm

    Pqzm


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 14:15

Volgens mij gaat die als volgt:

OH + H2S --> H2O + HS

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 14:23

Neen, dit klopt niet. Je hebt een reactie van een sterke base met een zwak zuur. Hieruit ontstaat altijd een zout + een water. Wat wordt dit dus: (Hou in dit reactievergelijking ook rekening met de Na atomen).

#5

Pqzm

    Pqzm


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 14:56

Oh ja misschien is dit 'm dan?

NaOH + H2S --> NaHS + H2O

#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 15:36

Inderdaad, dat klopt. Welke twee componenten bepalen nu je buffer? Bereken van deze twee componenten telkens het aantal mol dat overblijft/ontstaat na reactie.

#7

Pqzm

    Pqzm


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 15:51

NaHS en H2S

Dus in 1 liter heb je in het begin 1 mol H2S daar gaat X mol vanaf tijdens de reactie dus 1 - X
Dat betekent dus dat er bij NaHS X mol bij komt dus daar ontstaat X mol.

#8

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 16:20

Inderdaad. Nu kun je dit in de buffervergelijking stoppen, en hieruit het aantal mol bepalen.

#9

Pqzm

    Pqzm


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2012 - 16:29

Kun je me precies uitleggen wat de buffervergelijking is? Ik heb namelijk nog nooit met buffers gewerkt.

#10

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2012 - 14:13

Kun je me precies uitleggen wat de buffervergelijking is? Ik heb namelijk nog nooit met buffers gewerkt.

Zie http://nl.wikipedia....ch-vergelijking
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures