Kan iemand me uitleggen waarom een zwak zuur dat in water oplost een zure oplossing oplevert. Ik begrijp ook wel dat dit in de praktijk een feit is en er een zure oplossing verkregen wordt. Probleem is echter dat volgens de zuurbase theorie op VWO niveau een reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base alleen plaatsvindt als het oorsponkelijk zwakke zuur in BINAS tabel 49 hoger staat dan de oorsponkelijk zwakke base. Bijvoorbeeld bij de reactie tussen azijnzuur en water staat het oorsponkelijke zuur (Hac) lager dan de oorspronkelijke base (water) en zou er dus theoretisch geen reactie kunnen verlopen. In de praktijk verloopt er wel een reactie; hoe kan dit verklaard worden?
Uiteraard heeft mijn vraag ook betrekking op een basische oplossing die verkregen wordt uit een zwakke base in water
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zure oplossing uit water en zwak zuur
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: zure oplossing uit water en zwak zuur
Je zuurbasetheorie is juist, maar wel een vereenvoudiging van de werkelijkheid. In de praktijk worden er altijd evenwichten gevormd. Als dat evenwicht ervoor zorgt dat slechts 0,001% van het water wordt geprotoneerd, dan is daarmee de concentratie aan H3O+ al veel hoger dan in zuiver water, en de pH lager dan 7!
Voor een "normale" zuur/base reactie mag je bij 0,001% gerust zeggen dat de reactie "niet verloopt", maar hier maakt die kleine concentratie net het verschil.
Voor een "normale" zuur/base reactie mag je bij 0,001% gerust zeggen dat de reactie "niet verloopt", maar hier maakt die kleine concentratie net het verschil.
