Springen naar inhoud

Opstellen van een titratiecurve



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Charelke_

    Charelke_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2012 - 19:00

Ik heb nogal wat problemen met het opstellen van een titratiecurve vertrekkende van een aantal gegevens, ik hoop dat jullie me er mee kunnen helpen.

De vraag is als volgt:

Schets de titratiecurve van 25 ml 0,1M H2C2O4 met 0,1 M NaOH.
pka1 = 1,23 H2C2O4 -> H+ + HC2O4-
pka2 = 4,19 HC2O4- -> H+ + C2O42-

Ik moet het equivalentiepunt berekenen en ook het buffergebied tekenen en berekenen maar ik heb geen idee hoe ik hieraan moet beginnen. Het gaat mij hier dus vooral om welke berekeningen ik moet maken om zo ph-punten te vinden en zo een degelijke titratiecurve op te stellen.

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2012 - 19:28

wel je kan beginnen bij het begin: wat is de pH van de beginoplossing, voor je begint te titreren?
This is weird as hell. I approve.

#3

Charelke_

    Charelke_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2012 - 19:51

Ik bekom een pH = 1,28. Ik heb uit pka1 = 1,23 ka1 = 0,059 berekend. Met deze waarde heb ik de concentratie aan [H+] berekend, mijn resultaat: [H+] = 0,053 en hieruit dan de pH berekend.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2012 - 20:32

oké, in eerste benadering zal dat volstaan. Nu het eerste buffergebied, dat draait om welk evenwicht?
This is weird as hell. I approve.

#5

Charelke_

    Charelke_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2012 - 20:36

Dat lijkt mij het eerste evenwicht, niet?
Maar wat zijn de grenzen van dit buffergebied? de pk-waarden?

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2012 - 21:30

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2012 - 22:08

als je een titratiecurve wil schetsen volstaat het om "halverwege" de pH te berekenen. Je hebt alleen een buffer als twee componenten van het evenwicht aanwezig zijn.

Stel je hebt 1 mol H2A, bij toevoegen van 1 mol NaOH heb je bij benadering 1 mol NaHA gemaakt, dus dan is het gedaan met de buffer.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures