Dipoolmoleculen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 309
Dipoolmoleculen
BV: bij C02 (delta) EN is niet gelijk aan 0 => polaire covalente binding
+ en - vallen samen => Aplolaire molec. (géén dipool)
=>aplolaire verbinding
Vraag: is het groene een tussenstap om het rode te bekomen of is dit een bestaande binding?
Dank bij voorbaat!
+ en - vallen samen => Aplolaire molec. (géén dipool)
=>aplolaire verbinding
Vraag: is het groene een tussenstap om het rode te bekomen of is dit een bestaande binding?
Dank bij voorbaat!
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Berichten: 2.455
Re: Dipoolmoleculen
de binding C=O is polair door het verschil in EN, maar omdat CO2 bestaat uit twee tegengesteld georiënteerde C=O-bindingen, is de molecule als geheel apolair.
This is weird as hell. I approve.
- Berichten: 3.963
Re: Dipoolmoleculen
Wanneer je naar het verschil in elektronegativiteit kijkt is dit altijd tussen twee atomen.
Wanneer de sommering van alle dipoolvectoren nul is dan heb je te maken met een apolaire molecule.
Wanneer de sommering van alle dipoolvectoren nul is dan heb je te maken met een apolaire molecule.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Berichten: 309
Re: Dipoolmoleculen
Dus dit zijn 2 verschillende bindingen?
Of is hij alleen apolair?
Of is hij alleen apolair?
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Berichten: 2.455
Re: Dipoolmoleculen
neen, er zijn twee gelijke C=O bindingen, die beide polair zijn. Echter wijst de dipool van beide bindingen in een verschillende richting. De molecule als geheel is dus apolair, hoewel ze dus twee (sterk) polaire bindingen bevat.
This is weird as hell. I approve.
- Berichten: 11.177
Re: Dipoolmoleculen
Wil je een ander voorbeeld, kijk naar methaan of tetrachloormethaan.
- Berichten: 309
Re: Dipoolmoleculen
Dus al ik het goed begrijp zijn je twee bindingen polaire covalente bindingen maar doordat ze elkaar tegenwerken wordt de molecule apolair. Waarom spreekt men dan van een apolaire verbinding?Typhoner schreef: ↑ma 28 mei 2012, 14:55
neen, er zijn twee gelijke C=O bindingen, die beide polair zijn. Echter wijst de dipool van beide bindingen in een verschillende richting. De molecule als geheel is dus apolair, hoewel ze dus twee (sterk) polaire bindingen bevat.
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Berichten: 2.455
Re: Dipoolmoleculen
een polaire binding, maar een apolaire verbinding
This is weird as hell. I approve.