[scheikunde] Rate law bepalen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 06-06-'12, 19:44

Ozz123

Berichten: 34

Rate law bepalen

Beste mensen, ik loop vast bij de volgende vraagstuk.

Bepaal de rate law voor de decompositie van ozon;

2 O3 (g) → 3 O2 (g)

Volgens de volgende mechanisme;

O3 (g) → O2(g) + O (g)

Ka

O2(g) + O (g) → O3 (g)

K'a

O (g) + O3 (g) → O2 (g) + O2

Kb

Volgens het boek moet ik als eerst de intermediaire bepalen, deze omschrijven naar de concentraties en vervolgens substitueren.

Intermediair alleen O;

d[O]/dt = Ka[O3] + K'a[O2][O] - Kb[O][O3]

Ka[O3] + K'a[O2][O] - Kb[O][O3] = 0

[O] = Ka[O3] / ([O2] (K'a + Kb)

Netto [O3] omzetting;

d[O3]/dt = -Ka[O3] + K'a [O2][O] - Kb[O][O3]

Als ik nu [O] substitueer in de netto omzetting krijg ik de volgende vergelijking;

d[O3]/dt = -Ka[O3] + K'a[O2](Ka[O3] / ([O2] (K'a + Kb)) - Kb[O3](Ka[O3] / ([O2] (K'a + Kb))

Als ik dit uitwerk (na heel veel schrijfwerk) kom ik maar niet op het juiste antwoord uit wat

d[O3]/dt = -2KaKb[O3]2/ (K'a[O2]+Kb[O3]) is.

Nou heb ik hier 2 vragen over, klopt mijn substitutie vergelijking wel en is er geen handigere manier, wat minder schrijfwerk kost, om dit op te lossen?
Omhoog

Bericht 06-06-'12, 22:46

Aertsvijand

Gebruikersavatar
Berichten: 134

Re: Rate law bepalen

Ik heb al vrij vroeg een tekenfout gespot bij je vergelijkingen. Die wil je er dus eerst uithalen, aangezien de rest nalezen dan niet zo veel zin heeft. Ik denk trouwens niet dat er een kortere manier is.
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."

- Gary Raser, LIMU
Omhoog

Bericht 06-06-'12, 22:59

Ozz123

Berichten: 34

Re: Rate law bepalen

MIN K'a[O2][O] bedoel je?

Reken het morgen wel weer opnieuw uit tnx alvast :)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”