De pH van appelmoes stellen we op 3,45, dus [H3O+]=10-pH=5,3548*10-4mol/L zuur.
Met 12,5 ml appelmoes per cakeje is dat (5,3548*10-4*12,5)/1000= 4,435*10-6 mol in 12,5 ml
Een cakeje bevat 0,2 gram natrium bicarbonaat met een molaire massa van 84,007, dus mol=massa/molaire massa=0,2/84,007=2,2807*10-3 mol.
De Kb van natriumbicarbonaat is 2,2*10-8, en de pKb=7,65
De reactievergelijking:
| Reactie: | NaHCO3 | + | HA | <-> | A- | + | Na+ | + | H2CO3 |
| Begin: | 2,2807*10-3 | 4,435*10-6 | 0 | 0 | 0 | ||||
| Omgezet: | -x | -x | +x | +x | +x | ||||
| Gevormd: | 2,2807*10-3-x | 0 | x | x | x |
Is de evenwichtsvoorwaarde dan
2,2*10-8=[A-]*[H2CO3] / [HC03-] ?
En dan heb ik 1 vergelijking met 2 onbekenden ([A-] en [HCO3-], waarvan vooral de laatste belangrijk is.
Mijn vraag: klopt het volgens jullie wat ik tot nu toe gedaan heb, en heeft iemand een tip hoe ik het schema beter kan invullen en de uitkomst kan berekenen?
(De nette versie, met formules)
.